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       從很多有機堿類的水溶鹽（也從難溶的硫酸鹽）與不揮發(fā)有機酸的堿金屬鹽中制得可溶的鈣鹽，都是容易可能的事。其第一例，除與碳酸鈣加熱外，并不需要其它：

2[BH]X+CaCO₃ → Ca⁺²+2X^-+2B+H₂O+CO₂          (1)

       如果試樣中含有羧酸與磺酸（多硝基酚類同）的堿金屬鹽，應(yīng)將試料和鹽酸蒸發(fā)使干，再將殘渣加熱到110°片刻，來驅(qū)去未用的無機酸。除堿金屬氯化物外，還留下相應(yīng)的不揮發(fā)的有機酸（HAc），它們立即和碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)：

堿金屬·AC+HCl → 堿金屬·Cl+HAc          (2)
2HAc+CaCO₃ → Ca⁺²+2Ac^-+H₂O+CO₂          (3)

       檢定（1）－（3）所產(chǎn)生的鈣離子，也就是間接檢定標題所指出的鹽類，可用玫棕酸鈉的堿性溶液來完成。生成紫色堿性鈣鹽。CaCO₃是不和玫棕酸鈉發(fā)生反應(yīng)的，因此實現(xiàn)（1）－（3），不需要接著將過剩的碳酸鹽除去。

       游離酸、銨鹽與金屬鹽，都會和堿性玫棕酸鈉反應(yīng)而產(chǎn)生有色沉淀，因此試驗有機堿類的鹽，自然要假定無此等物質(zhì)存在。用這試劑來做一次初步試驗是必要的。有機含氮堿類的草酸鹽、磷酸鹽或砷酸鹽不能得出檢定，因這些鹽類的本酸（按即草酸、磷酸、砷酸）用碳酸鈣處理，將會產(chǎn)生不溶的鈣鹽，而不和玫棕酸鈉反應(yīng)。中性的鉀鹽與鈉鹽，即使有大量存在，也并不發(fā)生干擾。
       關(guān)于操作手續(xù)Ⅱ所述有機酸的水溶堿金屬鹽的試法，應(yīng)予指出，用鹽酸發(fā)煙熏蒸后所剩下的有機酸，也可用靈敏的碘化物-碘酸鹽反應(yīng)明白地顯示出來?？墒窃谥挥行×康挠袡C酸時，而同時又有耗碘的物質(zhì)存在，這個碘化物-碘酸鹽反應(yīng)，就不可靠。此外，利用不同靈敏度的試驗法，往往可以從其發(fā)生及其強度方面得出有用的結(jié)論，因此往往是一個優(yōu)點。惟在實施操作手續(xù)Ⅱ之前，應(yīng)對能和玫棕酸鈉發(fā)生反應(yīng)的金屬離子先作一試驗。如有存在，應(yīng)將試樣和碳酸鈉溶液一起加熱來除去氨，然后檢驗其濾液。
       操作手續(xù)Ⅰ（有機堿類的鹽）    用一塊滴試板或微量坩堝，將試液一滴，與可能最少量的碳酸鈣攪拌成泥漿狀。待二氧化碳停止逸出后，陸續(xù)加入0．5N氫氧化鈉溶液一滴，與新制的0．2％玫棕酸鈉溶液一滴。如果出現(xiàn)了或多或少的深紫色，即示正反應(yīng)。
       這個手續(xù)程序，顯示出：

       操作手續(xù)Ⅱ（有機酸的堿金屬鹽類）    取試液一滴，在滴試板上或微量坩堝內(nèi)，和0．5N氫氧化鈉一滴，使之干燥。把殘渣加熱至110°數(shù)分鐘。然后在冷卻的殘渣上加水一滴，并和極少量的碳酸鈣攪拌。其余手續(xù)如Ⅰ。
       下列各物，給出正反應(yīng)：