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    氧的元素符號是O,原子量是16.氧氣的分子式是O2,分子量是32.

    氧氣的物理性質是氧氣是無色、無味、無嗅的氣體,比空氣略為重些,在0°C和1大氣壓下,1升氧氣重1.429克(1升空氣重1.293克),在增加壓強和降低溫度時,氧氣也能變成液態(tài)的甚至固態(tài)的.液態(tài)氧是一種淡藍色的液體,它在-183°c時沸騰,并在-219C時凝成淡藍色的固體。

       ①氯氣在0℃和1大氣壓下每升重0.178克,是同體積空氣重的17左右

    氧氣在水中較難溶解.在20℃和1大氣壓下,1升水只能溶解0.03升的氧氣,這些溶解在水里的氧氣,對維持水生動物的生命有著重要的作用。

    氫氣的化學性質

      1.氧氣和非金屬的反應

          (1)把赤磷(由磷元素組成的一種紅褐色粉末狀的單質)放在燃燒匙里,在酒精燈上加熱,它能在空氣里燃燒,并發(fā)出微弱的火光,如果把燃著的磷插入充滿氧氣的集氣瓶里(圖2·1),這時磷的燃燒就比在空氣里劇烈得多,發(fā)出的光也明亮得多.同時瓶里充滿了白煙,稍過一些時候候,白煙慢慢消失,在瓶壁上附著一層白色的粉末.這種白色固體是磷和氧氣發(fā)生反應以后生成的新物質,叫做五氧化二磷,它的分子式是：

P2O5。從這個分子式可以看出,五氧化二磷的分子是由2個磷磷原子和5個氧原子結合而成的,這個化學反應,可以用下面的式子來表示：

磷+氧氣>>>點燃>>>五氧化二磷

(P)(O2)       (P2O5)

    在這種式子里,記號“→>”上面,注明了發(fā)生這一反應所需的條件,例如必須先把赤磷“點燃”(這就是條件)后,再放入氧氣瓶里,赤磷才會和氧劇烈化合,生成五氧化二磷,否則,上述反應是不會發(fā)生的.

         (2)木炭(它的主要成分是碳)在空氣里雖然也能燃燒,但只能發(fā)出暗紅的光.如果把燃著的木炭放進充滿氧氣的集氣瓶里(圖2·92),      這時木炭燃燒得更加旺盛,發(fā)出較強的光輝.在木炭燃燒過的那只集氣瓶里,如果倒入一些澄清的石灰水,石灰水立刻變得混濁,這證明瓶子里有二氧化碳存在(見§3·4).二氧化碳是碳和氧氣發(fā)生反應以后生成的新物質,它的分子式是CO2.這個化學

反應,可以用下面的式子表示:

碳+氧氣>>>點燃>>>二氧化碳

(C)(O2)        (CO2)

除了上面所講的磷和碳外,大多數的非金屬都能在一定條件下和氧氣發(fā)生反應.例如,氫氣在氧氣里燃燒生成水(H2O),硫在氧氣里燃燒生成二氧化硫(SO2),等等.

      2.氧氣和金屬的反應絕大多數的金屬(除金、鉑等少數幾種外,也都能和氧氣反應,有些化學性質比較活浚的金屬(例如鈉、鉀等),在平常溫度下就能和氧氣迅速反應,有些金屬在高溫時能夠在純粹的氧氣里劇烈地燃燒起來.例如鐵,一般說來在空氣里是不能燃燒的,但在純氧里卻可以燃燒,這可以從把一根細鐵絲盤成螺旋狀,鐵絲一端綽一根火柴梗,把火柴梗點燃下面的實驗觀察得到。

    把一根細鐵絲盤或螺旋狀,鐵絲一端縛一根火柴梗，把火柴梗點燃后，立即將鐵絲插入氧氣瓶里①,這時被火柴梗燒熱的鐵絲在純氧里發(fā)生猛烈的燃燒,由于燃燒時產生很多熱量,使燃著的鐵絲被灼熱成白狀態(tài),發(fā)出強烈的白光,火花四射(圖2-3),生成了四氧化三三鐵,它的分子式是FeO4.這個變化可以用下面的式子來表示:

氧氣 + 鐵>>>灼熱>>>四氧化三鐵

(O2) (Fe)       (Fe3O4)

      3.氧氣和化合物的反應氧氣除了能和多種單質(非金屬和金屬)發(fā)生反應外,還能和某些化合物,特別是含碳的化合物發(fā)生反應.我們知道,木柴、酒精、煤氣(在這些物質里都包含有含碳的化合物)等常用作燃料,都能夠在空氣里燃燒,實際上它們是和空氣里的氧氣發(fā)生反應.

   許多食物在空氣里腐敗,也是食物和空氣里的氧氣發(fā)生反應的結果.

   從上面這些化學反應,可以看出氫氣的化學性質非?；?它能和很多物質(單質和化合物)發(fā)生反應,在反應的過程里,許多物質在氧氣里劇烈地燃燒起來,并出大量的熱。