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   從一個(gè)原子取走一個(gè)結(jié)合得最松的電子所需要的能量叫做它的電離勢(shì)，或精確些叫做它的第一電離勢(shì)。這變化可用下式來(lái)表示：

X＋能量→X＋＋e-

    一般而言對(duì)電子層數(shù)相同的原子來(lái)說(shuō)，核電荷越大，電離勢(shì)越高（表7－6）。這是對(duì)的，因?yàn)楹穗姾稍酱?，核?duì)電子的弓引力也越大。

因此，一般來(lái)說(shuō)沿著周期前進(jìn)，后面的元素有較大的電離勢(shì)。
    圖7－1指出一些元素的第一電離勢(shì)和原子序數(shù)的關(guān)系。第一電離勢(shì)的數(shù)值提供在表7－7中。請(qǐng)注意硼的電離勢(shì)小于鈹?shù)模@可以通過(guò)一個(gè)原子帶正電的核對(duì)不同亞層中電子的相對(duì)吸引力來(lái)說(shuō)明。平均來(lái)說(shuō)，核對(duì)同一主層中的一個(gè)8電子的吸引

要較強(qiáng)于對(duì)一個(gè)2電子的吸引，而對(duì)2電子的吸引又強(qiáng)于對(duì)d電子的吸引等等。這表明從一個(gè)原子上取走s電子要比取走？電子難些，而取走電子又比取走d電子難些，取走d電子也比取走電子難些，因此電離勢(shì)按照這個(gè)順序遞減。鈹（182，282）電離時(shí)是失去一個(gè)8電子，而硼（182，282，21）電離是失去一個(gè)2電子，其結(jié)果是硼有較低的電離勢(shì)，盡管硼原子的核電荷比鈹多一個(gè)。氮的電離勢(shì)特別高，而氧的電離勢(shì)比氮稍低，這是因?yàn)榈佑?p半充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（第3，17節(jié)）。類(lèi)似的變化也出現(xiàn)在以下的各周期中。
    在圖7－1、表7－6和表7－7中提供的數(shù)值是從原子取走結(jié)合得最松的電子所需要的能量，并叫第一電離勢(shì)。取走第二個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離勢(shì)，第三、第四等電離勢(shì)也可用類(lèi)似的 方式來(lái)定義。

    金屬元素有小的電離勢(shì)而非金屬元素有較大的電離勢(shì)。這表明金屬容易失去價(jià)電子而形成正離子，而非金屬在化學(xué)反應(yīng)中沒(méi)有形成正離子的傾向。

    帶正電荷的原子核對(duì)價(jià)電子的引力，由于在內(nèi)層中電子彼此之間以及它們對(duì)價(jià)電子間的排斥力而部分地被抵消。于是從原子取走一個(gè)電子時(shí)，它將受到內(nèi)電子層對(duì)核的屏蔽作用。這種屏蔽作用以及外層電子與核距離的增大，這是在每族中從上向下元素依次有較小的電離勢(shì)這個(gè)事實(shí)的明顯的解釋。同一族元素照例是有相同的外電子層結(jié)構(gòu)和相同數(shù)目目的價(jià)電子（表7－8）。

    電離勢(shì)的大小在某種程度上是金屬化學(xué)活潑性的衡量尺度。也是它失去價(jià)電子形成正離子的傾向的衡量尺度。一般而言，電離勢(shì)越小，金屬的活潑性越強(qiáng)。除了可能例外的金屬鈁外，銫有最小的電離勢(shì)并且是最活潑的金屬。