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     在常溫下氫的化學性質(zhì)是較不活潑的，但在加熱時它能參加許多化學反應。

     1.同氧的反應  點燃氫和氧的混合物時發(fā)生了一種劇烈的反應，生成了水。

2H2＋O2→2H2O＋熱

由于反應很激烈往往號引起爆炸。因此在處理氫氣（或任何其它可燃性氣體）時必須極為小心。在某些條件下氫可以燃燒而不發(fā)生爆炸。氫在空氣或氧氣中燃燒時生成水，這個事實可以使氫氣流在一只倒置的冷且干燥的燒杯中燃燒（圖9－4）來加以證明。

    氫在純氧中有很高的燃燒熱，使用氫氧吹管有可能達到2800°的高溫。這種吹管的熱焰能夠用來“切割”許多金屬的厚板。

    當雙原子分子組成的氫氣通過電弧時，氫吸收了能量使雙原子分子分解為單原子的氫。

H2＋熱→2H

氫的單個原子彼此互相碰撞時容易重新結(jié)合起來，同時釋放出分子在電弧中被分解時所吸收的熱。

2H→H2＋熱

在這個反應中釋放出的能量，加上氫在純氧中燃燒釋放出的能量被用作原子氫焰中（圖9－5）。這種火焰用于切割和焊接熔點高達5000°的金屬。

    2.同氣以外的非金屬反應  在適當?shù)臈l件下氫同氧以外的一些非金屬直接化合形成共價化合物。

H2＋F2→2HF（氯化氫）

H2＋C12→2HC1（氯化氫）

H2＋Br2→2HBr（溴化氫）

H2＋I2→2HI（碘化氫）

H2＋S→H2S（硫化氫）

3H2＋N2→2NH3（氨）

    3．同某些金屬的反應  氫也同一些活潑金屬反應生成晶狀的離子型氫化物。在這些化合物中氫成為陰離子H－。

2Li＋H2→2LiH（氫化鋰）    Ca＋H2→CaH2（氫化鈣）

反應是放熱的，所得到的氫化物對熱是較穩(wěn)定的，但同水劇烈反應。

    4．同化合物的反應  氫同許多金屬氧化物在加熱的情況下反應，生成單質(zhì)金屬和水。舉例來說，當將氫氣通過加熱的氧化銅（II）時生成銅和水。

Cuo+H2→Cu+H2o

這是氧化一還原反應的一個例子。這里，氫從氧化銅中取代了氧，所發(fā)生的化學變化叫做還原。氫分子起著還原劑的作用，毎一個原子失去一個電子，因此它被氧化。氧化銅（II）中的氧從氫取得電子，因而使氫被氧化，所以氧化銅（II）是氧化

劑。還原過程和氧化過程總是同時發(fā)生的。

    氫也可以同某些金屬氧化物反應，使它們還原成較低的氧化物。

‍Mno+h2→Mno+H2O‍