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    在分析過(guò)程中，對(duì)干擾離子不采用異相分離的辦法，而是利用加入某種試劑后，使它僅與干擾離子作用，以達(dá)到消除干擾，而又不影響被測(cè)離子的測(cè)定。這種消除于擾的方法稱為掩蔽。能起掩蔽作用的物質(zhì)稱為拖蔽劑。

    在分析中應(yīng)用最多的掩蔽法，是絡(luò)合物掩蔽法，氧化還原掩蔽法和沉淀掩蔽法。

   （－）絡(luò)合物掩蔽法

    絡(luò)合物掩蔽法是利用掩蔽劑與干擾物質(zhì)形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，其化學(xué)反應(yīng)如下

A+MS<=掩蔽（破蔽）=>AMS

    式中A為干擾物質(zhì)，Ms為掩蔽劑。破蔽是掩蔽作用的逆反應(yīng)。

    要使于擾物質(zhì)完全被掩蔽，必需注意控制反應(yīng)時(shí)的條件，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律，一要使掩蔽作用進(jìn)行完全，必需加入過(guò)量的掩蔽劑；另一個(gè)條件是控制溶液的pH值。

    一般所采用的絡(luò)合掩蔽劑，絕大多數(shù)是屬于弱酸鹽，而起掩蔽作用的是弱酸陰離子。弱酸陰離子的濃度與溶液的pH值有關(guān)。

HR<=>H++R-

    H＋濃度愈小時(shí)HR解離愈大，R的濃度相應(yīng)增大。因此，當(dāng)溶液的pH值增高時(shí)，掩蔽效力也增大。但當(dāng)pH值過(guò)高時(shí)，由于產(chǎn)生氫氧化物沉淀而失掉了掩蔽劑的作用。由上可知，根據(jù)反應(yīng)時(shí)的具體情況，控制一定的pH值是達(dá)到掩蔽作用的重要因素。

    如果二價(jià)銅、三價(jià)鐵兩元素共存時(shí)，以以EDTA滴定二價(jià)銅，則三價(jià)鐵同時(shí)被滴定。采用氟化物掩蔽三價(jià)鐵時(shí)，必需控制pH＝1～3范圍內(nèi)，氟化物與三價(jià)鐵可以生成較為穩(wěn)定的絡(luò)合物（Na3FeF6）y；如果pH＜1時(shí)，三價(jià)鐵掩蔽不完全y而pH＞4時(shí)，三價(jià)鐵又生成Fe（OH）3沉淀，加氟化物后便不能與三價(jià)鐵作用，故將pH值控制在1～3范圍內(nèi)，這時(shí)氟化物可以將三價(jià)鐵完全掩蔽。最后，將溶液調(diào)節(jié)至pH值約為5，并以PAN或蘇木精為指示劑，用EDTA滴定二價(jià)銅即可得到良好的結(jié)果。

    另外，在測(cè)定銅合金或鋼鐵中的鋁時(shí)所采用的絡(luò)天菁S比色法，其中鐵、銅都產(chǎn)生嚴(yán)重干擾。采用離子交換，萃取分離，電解分離等方法，雖然可以得到正確的結(jié)果，但需時(shí)較長(zhǎng)。如果在pH＝5～7介質(zhì)中以硫代甘醇酸為掩蔽劑，將銅、鐵完全掩蔽后，再以絡(luò)天菁S比色測(cè)定鋁，可以得到滿意的結(jié)果。

   （二）氧化還原掩蔽法

    利用改變金屬離子的原子價(jià)的辦法可以消除金屬的干，從而達(dá)到掩蔽的目的。如Bi3＋、Fes＋，共存時(shí)，在pH＝2～3時(shí)，并同以EDTA所滴定，若加入還原劑抗壞血酸或鹽酸羥胺將Fe3+還原成Fe2+后，則只有BI3+被EDTA滴定。又如采用DDTC或BCO測(cè)定鋼鐵中的銅，Cr在堿性溶液中生成Cr（OH）3沉淀而有干擾，但將Cr3+氧化成Cr6+后即消除了干擾。

    氧化還原掩蔽法；雖然沒(méi)有絡(luò)合掩蔽法廣泛，但在定量分析中亦占有相當(dāng)位置。

   （三）沉淀掩蔽法

    在溶液中加入掩蔽劑使干擾離子生成成沉淀（沉淀淀不需分離）以消除干擾。如CA2+、mg2+共存時(shí)，加NaOH或KOH調(diào)節(jié)pH＝12，使鎂呈Mg（OH）2沉淀；掩蔽鎂后以EDTA滴定鈣。又如Ag+，Hg2+、Zn2＋、Bi3＋，F(xiàn)e2＋、Mn2＋、NI2+、Co2+、Cd2＋、Cu2+和Pb2+共存時(shí)，在微酸性溶液中，以亞鐵氰化鉀沉淀上述元素，而鉛則留在溶液中可以直接以EDTA滴定。另外，如銅合金中含Cu2+、Pb2＋、Fe3＋、Zn2+等元素時(shí)，在微酸性溶液中，以硫脲掩蔽銅、氟化鈉與鐵生成 Nas FEF。沉淀，氯化銀和能酸鉀與鉛離子作用生成硫酸鉛鋇混晶沉淀，PH5～6，可用EDTA直接滴定鋅。

    沉淀掩蔽法由于在溶液中產(chǎn)生大量沉淀，只適用于容量分析，如果沉淀不是無(wú)色或白色時(shí)，由于終點(diǎn)的判定困難難，它的應(yīng)用價(jià)值就更小了

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