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    1．直接滴定法   用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定被測(cè)離子。

    2．返滴定法     有些金屬離子與EDTA絡(luò)合緩慢或缺少靈敏的指示劑，常加入過量的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，使被測(cè)離子完全絡(luò)合。過量的EDTA再以其它金屬離子標(biāo)準(zhǔn)溶液返定，如A13＋離子的測(cè)定，加入過量EDTA溶液煮沸后，在pH＝5～6用Zn2離子標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定過量的EDTA。又如測(cè)定Ba2離子時(shí)，如沒有靈敏的指示劑，可加加入過量的EDTA溶液與Ba2離子絡(luò)合后，再用EBT為指示劑，然然后以Mg2＋離子標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.

   3．置換滴定法   在采用直接滴定法和返滴定法都遇到困難時(shí)，可以利用置換反應(yīng)，置換出相當(dāng)量的另一金屬屬離子，或置換出EDTA后以標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液或標(biāo)準(zhǔn)的某一金屬離離子溶液進(jìn)行滴定，這種方式叫置換滴定。

   （1）置換出金屬離子

    被測(cè)離子Me置換出另一絡(luò)合物（NL）中相當(dāng)量的N

                   Me＋NL<=>MeL＋N

    用EDTA滴定N，從而求得Me的量。

    如Ag＋與EDTA的絡(luò)合物不穩(wěn)定，不能用EDTA直接滴定定，可將Ag+加入到過過量Ni（CN）24-溶液,

           2Ag++Ni（CN）24-<=>2AG(CN)2-+NI2+

    在pH＝10氨性緩沖液中以紫脲酸胺為指指示劑，用EDTA滴定置換出來的Ni2＋，從而求出Ag+的含量。

    也可以利用置換滴定原理，改善指示劑的滴定終點(diǎn)靈敏性。如EBT與Mg2+顯色靈敏，而與Ba2+、Ca2+顯色靈敏性較差，在滴Ca2+或Ba2+時(shí)常在溶液中加入少量MgY2+，發(fā)生下列置換反應(yīng)

     Mgy2-＋Ba2+<=>BaY2-＋Mg2+

    置換出來的 Mg2+ EBT顯深紅色，用EDTA滴至終點(diǎn)時(shí)溶液由紅轉(zhuǎn)變至明顯的藍(lán)顏色為止。

   （2）置換出EDTA

    將被測(cè)離子Me與于擾離子全部與EDTA絡(luò)合，再加入選擇性高的絡(luò)合劑L取得Me，釋出定量的EDTA，然后再用金屬離子標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出來的EDTA，從而求得Me的量

           MeY＋L<=>MeL＋Y

    如Cu2＋，F(xiàn)e3+、Pb2+、Zn2＋、A13＋等離子共存于溶液中，先加過量EDTA與所有金屬離子絡(luò)合，用過量的EDTA以標(biāo)準(zhǔn)Zn離子溶液回滴，然后加入氟化鈉將AIY中的Y釋放出來，再以標(biāo)準(zhǔn)Zn2+溶液滴定釋放出來的EDTA，從而求得A13+的量。

    4．間接滴定法   當(dāng)金屬離子和非金屬離子不能與EDTA絡(luò)合或生成的絡(luò)合物不穩(wěn)定時(shí)，可采用間接滴定法。如鈉離子的測(cè)定，將Na+與醋酸鈾酰鋅作用，生成NaAc．Zn（Ac）2.3UO2（Ac）2.9H2O沉淀，將沉淀過濾、洗滌、溶解后，以標(biāo)準(zhǔn)EDTA滴定鋅離子，從而求得鈉離子量。又如SO42-離子測(cè)定，將SO42-與氯化鋇作用，生成BaSO4沉淀，經(jīng)過過濾，洗滌后，在堿性介質(zhì)中加入過量EDTA將BaSO4沉淀溶解。過量的EDTA在pH＝10的氨性緩沖液條件下，可采用標(biāo)Zn2+溶被滴定，從而求得SO42-含量。