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    氧是極譜分析中干擾最大的因素之一。這是因為水溶液中溶解有少量的氧（在常溫下氧的溶解度為8毫克／升），它能在滴汞電極上還原，因而出現(xiàn)兩個波（如圖77）。

   氧的還原一般分為兩步：第一步還原為過氧化氫，其反應如下：
O₂+2H⁺+2E→H₂O₂（酸性介質）

O₂+2H₂O+2E→H₂O₂+2OH^-（中性或堿性介質）

    第二步相當于過氧化氫還原為水或氫氧根：
H₂O₂+2H⁺+2E→2H₂O（酸性介質）

H₂O₂+2E=2OH^-（堿性介質）

   圖77的第一個氧波的半波電位約在0．2伏特（對S·C·E）處；第二個氧波的半波電位約在-0.8~1，3伏特（對S?C·E）處。
    氧波占了外加電位0，01．3伏特（對S?C?E）之間很大的范圍。這個范圍正是極譜分析最重要的區(qū)域。大多數(shù)的元素都在此區(qū)域出波，這樣氧波勢必遮蓋其他波圖，所以必須除氧。
    除氧的方法有下列幾種種：
    1．在堿性溶液中，如被測物質及支持電解質與無水亞硫酸鈉不起作用的，可使用亞硫酸鈉除氧，一般般用量為1％，反應如下：
O₂+2NA₂SO₃→2NA₂SO₄;

2H⁺+2NA₂SO₃→SO₂+H₂O+2NA⁺。

由于在酸性溶液中產(chǎn)生的SO2在一0，37伏特處出現(xiàn)一個還原波，對極譜分析有影響，因而此法不適用。

 2.通入惰性氣體，使溶液表面氣相中氧的分壓降低而除氧。氮和氫可適用于不同pH的底液，CO₂適用于酸性溶液，因為CO₂能中和OH^-，改變底液的plH。CO2的比重較大，除氧效果較好。使用惰性氣體除氧時，要將惰性氣體純化后方能使用。氫及氮的純化可通過以下順序：

    1）加入0.2N高錳酸鉀；2）以10％焦性沒食子酸及15％氫氧化鉀混合溶液；3）用蒸餾水，洗滌。

    CO₂只需通過0.2N高錳酸鉀溶液和蒸餾水洗滌就能使用。

    3.在酸性溶液中，加入金屬或其他還原劑以除氧。如加入鐵粉、鋁粉、硫酸亞鉻、鹽酸羥胺等。用鐵粉不僅能除氧，而且還能消除Fe^3＋、Cu²⁺、As^3＋等的影響。

    4.在堿性溶液中，也可以加亞錳除氧，其反應如下：

Mn2⁺+20H^-→Mn(OH)₂

2MN(OH)₂+O₂→2MNO₂+2H₂O

    5.以30％的CaC1₂作支持電解質，能使氧的溶解度降至很低，以除去氧的干擾。

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