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    通常把能表示出化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)之間的關(guān)系的方程式，稱作熱化學(xué)反應(yīng)方程式。例如：
    （1）C（石墨）＋O₂（g）＝CO₂（g）        △H₁＝－393．5kJ／mol
    （2）C（金剛石）＋O₂（g）＝CO₂（g）      △H₂＝－395．4kJ／mol
    （3）H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）       △H₃＝－241．8kJ／mol
    （4）H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）       △H₄＝－285．8kJ／mol
    （5）2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O（l）          △H₅＝－571．6kJ／mol
    由于化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)除與反應(yīng)進(jìn)行的條件（如溫度、壓力等）有關(guān)外，還與反應(yīng)物、生成物的數(shù)量、狀態(tài)等有關(guān)，因而在書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式時應(yīng)注意如下三點(diǎn)：
    （1）注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。因?yàn)榫奂癄顟B(tài)不同，相應(yīng)應(yīng)的能量也不同。一般用g，l，s表示氣、液液、固三種狀態(tài)，用aq表示水溶液等，標(biāo)注在該物質(zhì)化學(xué)式的后面。此外如果一種固體物質(zhì)可能有幾種晶型，則應(yīng)注明是哪種晶型。從方程式（1）和（2）可以看出注明物質(zhì)晶型的必要性，從方程式（3）和（4）可以看出注明物質(zhì)聚集狀態(tài)的必要性。
    （2）注明反應(yīng)的溫度和壓力。如果反應(yīng)是在298．15K和100kPa下進(jìn)行的，則按習(xí)慣可不注明。壓力力對熱效應(yīng)的影響不大。溫度對化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)有影響，但也不大。在本書中，可近似認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)不隨溫度改變。
    （3）正確寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。方程式中各物質(zhì)前的計量系數(shù)表示物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)，也可以不是整數(shù)。同一反應(yīng)，以不同的計量方程式表示時，其熱效應(yīng)數(shù)值是不同的。從方程式（4）和（5）可以看出注明化學(xué)計量數(shù)的必要性。
    化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)可以用實(shí)驗(yàn)的方法測量得到，但是許多化學(xué)反應(yīng)由于反應(yīng)時間長，條件難以控制等原因，無法準(zhǔn)確測量得到熱效應(yīng)。1840年，瑞士的俄裔化學(xué)家蓋斯（G．H．Hess）在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上提出，在恒容或者恒壓的條件下，一個化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成的，還是多步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的。這就是蓋斯定律。蓋斯定律是能量守恒定律的一種特殊的表現(xiàn)形式式。利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)的熱效應(yīng)來計算難難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)，可以從已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)計算某些未知反應(yīng)的熱效應(yīng)。
    例1－8  已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)         △H₁＝－393．5kJ／mol
                           CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)    △H₂＝－283．0kJ／mol
求反應(yīng)：C（s）＋1/2O₂(g)=CO(g)的△H是多少？
    解：反應(yīng)途徑為

    根據(jù)蓋斯定律：    △H₁＝△H₂＋△H
    所以    △H＝△H₁－△H₂＝－393．5－（－283．0）＝－110．5kJ／mol
    例1－9  已知：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)        △H₁=－890.3kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        △H₂=－393 5kJ/mol
H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)        △H₃＝－285．8kJ／mol

求反應(yīng)：C（s）＋2H₂（g）＝CH₄（g）的△H是多少？
    解：反應(yīng)途徑為

    根據(jù)蓋斯定律：    △H₁＋△H＝△H₂＋2△H₃
                            △H＝△H₂＋2△H₃－△H₁
                              ＝－393.5+2×(－285.8)－(－890.3)
                              ＝－74.8kJ/mol