欧美激情一区二区三区在线,免费a级毛视频,老熟女乱子伦,麻豆国产尤物av尤物在线观看,欧美国产一区二区三区激情无套

    前面的文中提到，化學反應的自發(fā)性不僅與反應的焓變△H有關，還與反應的熵變△S有關。判斷化學反應的自發(fā)性必須將這兩點結合起來。1876年，美國科學家吉布斯提出一個把焓變和熵變統(tǒng)一在一起的吉布斯函數(shù)，并且用吉布斯函數(shù)作為恒溫恒壓下判斷化學反應方向的標準。吉布斯函數(shù)用符號G表示。

    吉布斯函數(shù)的定義式為

G=H-TS         (1-17)

式中，吉布斯函數(shù)G是狀態(tài)函數(shù)H、T和S的組合，所以吉布斯函數(shù)G也是狀態(tài)函數(shù)。
    吉布斯函數(shù)的變化即吉布斯函數(shù)變，用△G表示。對于恒溫過程

△G＝△H－T△S
或寫成         △G_T＝△H_T－T△S_T       (1-18)

    該公式表明，恒溫恒壓下進行的化學反應，其吉布斯函數(shù)變由化學反應的焓變和熵變以及溫度所決定。
    吉布斯函數(shù)變△G可以作為在恒溫恒壓條件下，任意過程或反應自發(fā)性的判據(jù)。即：
    △G＜0，反應自發(fā)進行。
    △G＞0，反應非自發(fā)進行，逆向自發(fā)進行。
    △G＝0，系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)。
    △G的符號與△H、△S符號的關系見表1－1。

表1－1  △G的符號與△H、△S符號的關系