欧美激情一区二区三区在线,免费a级毛视频,老熟女乱子伦,麻豆国产尤物av尤物在线观看,欧美国产一区二区三区激情无套

    一切平衡都是相對的，暫時的?；瘜W平衡也是相對的，暫時的，有條件的。當外界條件改變時，平衡就被破壞。在新的條件下，反應將向某一方向移動直到建立起新的平衡。這種因外界條件改變而使化學反應由原來的平衡狀態(tài)改變?yōu)樾碌钠胶鉅顟B(tài)的過程叫做平衡的移動。這里所說的外界條件主要指濃度、壓力和溫度。

    改變平衡狀態(tài)的條件，平衡向著減弱這種改變的方向移動，直到建立起新的平衡為止。此即化學平衡移動原理，亦稱呂·查德里平衡移動原理。
    本文先介紹濃度對平衡移動的影響。根據(jù)反應商J的大小，可以推斷化學平衡移動的方向。濃度雖然可以使平衡發(fā)生移動，但它不能改變K^θ的數(shù)值，因為在一定溫度下，K^θ值一定。當溫度一定時，增加反應物的濃度或減少產(chǎn)物的濃度，平衡將發(fā)生移動，此時J＜K^θ。平衡將向正反應方向移動，直到建立新的平衡，即直到J＝K^θ為止。若減少反應物濃度或增加生成物濃度，平衡也發(fā)生移動，此時J＞K^θ，平衡將向逆反應方向移動，直到J＝K^θ為止。
    在化工生產(chǎn)中，經(jīng)常利用這一原理，使反應的J＜K^θ，使平衡正向移動來提高反應物的轉(zhuǎn)化率。
    例1－21  25℃時，反應Fe²⁺（aq）＋Ag⁺（aq）?Fe³⁺（aq）＋Ag（s）的K^θ＝2．98。溶液中含有0．1mol／dm³AgNO₃，0．1mol／dm³Fe（NO₃）₂和0．01mol／dm³Fe（NO₃）_3。

    （1）判斷反應進行的方向，求平衡時Ag⁺的轉(zhuǎn)化率；
    （2）向上述平衡衡系統(tǒng)中增加Fe²⁺濃度，使其為0．4mol／dm³，求達到新的平衡時Ag⁺的總轉(zhuǎn)化率。
    解：（1）

    J＜K^θ，反應正向進行。
    根據(jù)“化學平衡常數(shù)的計算”文中例1－20的結果，Ag⁺的轉(zhuǎn)化率為12．7％。
    （2）根據(jù)例1－20的結果，新的平衡如下：

                            Fe²⁺（aq）＋ Ag⁺（aq）?  Fe³⁺（aq）＋Ag（s）
    開始濃度（mol／dm³）：      0.4      0.0873      0.0227
    變化濃度（mol／dm³）：       -x        -x          x

    平衡濃度（mol／dm³）：     0.4-x    0.0873-x    0.0227+x

    解得：          x=0.0346mol／dm³

    平衡時，Ag⁺的總轉(zhuǎn)化率：

α(Ag⁺)=[(0.0127+0.0346)/0.1]×100%=47.3%