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    化學(xué)熱力學(xué)成功地預(yù)測(cè)了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向及反應(yīng)進(jìn)行的限度。在熱力學(xué)上能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)很多都是在瞬間完成的。例如：炸藥的爆炸，溶液中酸與堿的中和反應(yīng)等。與此相反，有些反應(yīng)，從熱力學(xué)上看是自發(fā)的，但由于反應(yīng)速率太慢幾乎觀測(cè)不到反應(yīng)的進(jìn)行。如氫氣和氧氣生成水的反應(yīng)，在298K時(shí)，△G^θ為負(fù)值，表明此反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，但當(dāng)把氫氣和氧氣的混合物于常溫常壓下放置若干年也觀測(cè)不出任何變化。又如一些有機(jī)化合物的酯化和硝化反應(yīng)，鋼鐵的生銹以及巖石的風(fēng)化等，均為反應(yīng)速率較慢的反應(yīng)。這一類反應(yīng)是動(dòng)力學(xué)控制的反應(yīng)?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)速率和機(jī)理的科學(xué)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括反應(yīng)物的性質(zhì)、反應(yīng)物的濃度、系統(tǒng)的壓力、溫度和催化劑等因素。

    研究化學(xué)反應(yīng)速率有著重要的實(shí)際意義，不論對(duì)生產(chǎn)還是對(duì)人類生活都是十分重要的。通過對(duì)反應(yīng)速率的研究人們可以控制反應(yīng)速率，以加速生產(chǎn)過程或延長(zhǎng)產(chǎn)品的使用壽命，使大自然更好地為人類服務(wù)。
    為了比較反應(yīng)速率，首先要明確如何表示反應(yīng)速率。物質(zhì)在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷降低，化學(xué)反應(yīng)速率也將隨著時(shí)間的增加而變慢。在化學(xué)動(dòng)力學(xué)中，反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的量或濃度的改變量來(lái)表示的。反應(yīng)速率既可以用反應(yīng)物消耗速率表示，也可以用生成物的生成速率表示。對(duì)于任一反應(yīng)

aA +bB=dD+eE

反應(yīng)物A、B的消耗速率分別是v（A）＝－△c（A）／△t和v（B）＝－△c（B）／△t，生成物D、E的生成速率分別是v（D）＝△c（D）／△t和v（E）＝△c（E）／△t。
    由于化學(xué)計(jì)量數(shù)a、b、d、e不一定相等，因而用不同物質(zhì)表示同一個(gè)反應(yīng)的速率也不一定相等。但一個(gè)反應(yīng)的速率只有一個(gè)，為此，可以用比速率表示一個(gè)反應(yīng)的速率。對(duì)上述反應(yīng)

v=（1/a）v(A)=（1/b）v(B)=（1/d）v(D)=（1/e）v(E)              （1-30）

    反應(yīng)速率的單位一般是mol/(dm³·s)。
    例1－24  在某一條件下，密閉容器中混有1mol/dm³N₂和3mol/dm³H₂，反應(yīng)進(jìn)行2s后，NH₃的的濃度為0．4mol/dm³。求各參加反應(yīng)物質(zhì)的速率及比速率。
    解：                      N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)
            開始（mol/dm³）：   1       3         0
            2s時(shí)（mol/dm³）：  0.8     2.4       0.4
            變化（mol/dm³）： -0.2    -0.6       0.4
    v(N₂)=0.2/2=0.1mol/(dm³·s)

    v(H₂)=0.6/2=0.3mol/(dm³·s)

    v(NH₃)=0.4/2=0.2mol/(dm³·s)

    比速率v＝0.2/2＝0.1mol/(dm³·s)