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    溫度與化學(xué)反應(yīng)速率有密切關(guān)系。大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度升高而加快。在1889年，瑞典的科學(xué)家阿侖尼烏斯總結(jié)了大量的實驗數(shù)據(jù)，提出了反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度的變化關(guān)系

k＝Ae^-E_a/RT      (1-33)

lnk==InA-E_a/RT        (1-34)

式中,k為反應(yīng)速率常數(shù)；E_a為反應(yīng)的活化能；A為指前因子（也稱頻率因子）。

    在溫度變化范圍不太大時，A與E_a不隨溫度改變而近似看做常數(shù)。由式（1-34）可知，若已知兩個不同溫度下的速率常數(shù)，就可求出反應(yīng)的活化能。
    當(dāng)溫度為T₁時          lnk₁=lnA-E_a/RT₁
    當(dāng)溫度為T₂時          Ink₂=InA-E_a/RT₂

    兩式相減可得到      In(k₂/k₁)=(E_a/R)[(T₂-T₁)/T₁T₂]
    上式換成常用對數(shù)得

lg(k₂/k₁)=(E_a/2.303R)[(T₂-T₁)/T₁T₂]          (1-35)

    例1－26  已知某酸在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)。當(dāng)溫度為10℃時反應(yīng)速率常數(shù)為1．08×10^-4s^-1，60℃時，反應(yīng)速率常數(shù)為5．48×10^-2s^-1，試計算這個反應(yīng)的活化能和20℃時的反應(yīng)速率常數(shù)。
    解：（1）將已知數(shù)據(jù)代入式（1－35）得

lg(5.48×10^-2/1.08×10^-4)=(E_a/2.303×8.314)[(333-283)/(333×283)]

    解得：                            E_a=97. 6kJ/mol
    （2）將E_a和上述任一已知溫度時的速率常數(shù)代入式（1－35）

lg(k/1.08×10^-4)=[(97.6×10³)/(2.303×8.314)]×[(293-283)/(293×283)]

    解得：20℃時，k＝4.45×10^-4s^-1。

    催化劑對化學(xué)反應(yīng)的速率影響很大，它是一種能改變反應(yīng)速率，而其本身的組成成、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)。催化劑為什么會加速反應(yīng)速率呢？這是因為當(dāng)把一種特定的催化劑加入某反應(yīng)時，催化劑能改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能，因而使反應(yīng)速率加快。
    例如，常溫下氫和氧合成水的反應(yīng)是非常慢的，但在有鈀粉做催化劑時常溫常壓下氫和氧可迅速化合成水，工業(yè)上常利用這個方法來除去氫氣中微量的氧以獲得純凈的氫氣。