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    除少數(shù)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿外，大多數(shù)酸和堿在水溶液中的解離是不完全的，且解離過程是可逆的，最后酸或堿與它解離出來的離子之間建立了動(dòng)態(tài)平衡，該平衡稱為解離平衡。解離平衡是水溶液中的化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)K^θ稱為解離常數(shù)。分別用K_a^θ和K_b^θ表示弱酸和弱堿的解離常數(shù)，其值可由熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算，也可由實(shí)驗(yàn)測定。
    解離常數(shù)的大小表示弱電解質(zhì)質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。弱電解質(zhì)的解離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度和壓力無關(guān)。但溫度對(duì)解離常數(shù)的影響不大，所以在研究常溫下的解離平衡時(shí)，通常不考慮溫度對(duì)解離常數(shù)的影響。

水的解離平衡

    純水是一種很弱的電解質(zhì)，存在下列解離平衡

H₂O(l) ? H⁺(aq)+OH^-(aq)

    水的解離平衡常數(shù)又稱為水的離子積，符號(hào)K_w^θ。

K_w^θ＝c(H⁺⁾·c(OH^-)          (2-6)

    在常溫（18－25℃）時(shí)，K_w^θ＝1．0×10^-14。純水中H⁺濃度和OH^-濃度相等，呈中性。如H⁺濃度大于OH^-濃度，呈酸性，反之呈堿性。生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用pH值表示溶液的酸堿性。

pH=-lg[c(H⁺)/c^θ]          (2-7)

    pH＝7，溶液為中性；pH＞7，溶液呈堿性；pH＜7，溶液呈酸性。粗略測定溶液的pH值，可用pH試紙。精確測定時(shí)，要用pH計(jì)。一些常見的液體都具有一定范圍的pH值范圍，如表2－4所示。

表2－4  一些常見液體的pH值

弱酸弱堿的解離平衡
    弱酸HAc在水中存在如下解離平衡：

HAc(aq) ? H⁺(aq)+Ac^-(aq)

    其解離常數(shù)

K_a^θ=[c(H⁺)/c^θ][c(Ac^-)/c^θ]/[c(HAc)/c^θ]

    由于c^θ＝1．0mol／dm³，可將上式簡化為

K_a^θ=[c(H⁺)c(Ac^-)]/c(HAc)          (2-8)

    弱堿NH₃·H₂O在水中存在如下解離平衡

NH₃·H₂O(aq) ? NH₄⁺(aq)+OH^-(aq)

    其解離常數(shù)為

K_b^θ=[c(OH^-)c(NH₄⁺)]/c(NH₃·H₂O)