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    電離度是弱電解質(zhì)達(dá)到解離平衡時(shí)，已解離的濃度與起始濃度的比值，用α表示。
    電離度大小可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。電離度除和電解質(zhì)的本性有關(guān)外，還和溶液的濃度、溫度有關(guān)。
    電離度和解離常數(shù)之間存在著一定的關(guān)系。

    弱電解質(zhì)AB的解離常數(shù)為K^θ，電離度為α，起始濃度為c，則

AB(aq)       ?     A⁺(aq)      +     B^-(aq)

    起始濃度／mol·dm^-3            c                 0                 0
    平衡濃度／mol·dm^-3          c(1-α)            cα               cα

K^θ=cα·cα/c(1-α)=cα²/(1-α)          (2-10)

    當(dāng)c/K^θ＞500時(shí)，α很小，可以認(rèn)為1-α≈1，于是

K^θ=cα²

    式（2－11）表明弱電解質(zhì)溶液的濃度度、電離度和解離常數(shù)之間的關(guān)系。在一定溫度下，弱電解質(zhì)的電離度α隨其濃度的減小而增大，這個(gè)關(guān)系式稱(chēng)作稀釋定律。
    一元弱電解質(zhì)電離出來(lái)的離子濃度為

    例2－8  計(jì)算0．100mo／dm³HAc溶液中的pH值及解離度（K^θ_a＝1．74×10^-5）。
    解：因?yàn)閏／K^θ＞500；所以1-α≈1

    從而

    例2－9  計(jì)算0．100mol／dm³NaAc溶液的OH^-濃度和pH值。
    解：Ac^-可作為弱堿，在水中存在如下解離平衡

    任何共軛酸堿的解離常數(shù)之間都有同樣的關(guān)系，即K^θ_b=K^θ_w/K^θ_a。K^θ_a、K^θ_b互成反比，這體現(xiàn)了共軛酸堿之間的強(qiáng)度的關(guān)系，酸酸越強(qiáng)，其共軛堿越弱，強(qiáng)酸（如HCl、HNO₃）的共軛軛堿（CI^-、NO₃^-）堿性極弱，可認(rèn)為是中性的。根據(jù)前面關(guān)系式，也可看出，只要知道共軛酸堿中酸的解離常數(shù)K^θ_a，便可算算出其共軛堿的解離常數(shù)，或已知堿的解離常數(shù)K^θ_b，便可算出其共軛酸的解離常數(shù)K^θ_a。例如，已知HAc的K^θ_a＝1．74×10^-5，則則Ac^-的K^θ_b為：K^θ_b＝5．75×10^-10。