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    在滴定分析法的計算中使用當(dāng)量和當(dāng)量濃度已經(jīng)行之很久。這種計算，在主要反應(yīng)物的當(dāng)量已知的情況下是很方便的。因?yàn)樵谌魏畏磻?yīng)的化學(xué)計量點(diǎn)時，溶液中參加反應(yīng)的溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)是相等的（所以叫做“等當(dāng)點(diǎn)”）。

    設(shè)N₁為第一種溶液的當(dāng)量濃度，N₂為第二種溶液的當(dāng)量濃度，如果將V₁毫升的第一種溶液和V₂毫升的第二種溶液混合在一起，恰好使兩種溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)完全而無剩余，則溶質(zhì)在溶液中的克當(dāng)量數(shù)必相等。第一種溶液中溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)=V₁N₁/1000，第二種溶液中溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)＝V₂N₂/1000，于是V₁N₁/1000＝V₂N₂/1000

V₁N₁=V₂N₂          (1-1)

由于VN/1000=克當(dāng)量數(shù)，而1克當(dāng)量等于1000毫克當(dāng)量，所以（VN/1000）×1000是毫克當(dāng)量數(shù)，即V₁N₁=V₂N₂=亳克當(dāng)量數(shù)這個關(guān)系式不僅適用于酸堿反應(yīng)，沉淀反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，而且也適用于溶液的稀釋。
    自從摩爾一詞被賦于了新的涵意之后，人們很自然提出這樣個問題，在分析化學(xué)，能否使用摩爾和摩爾濃度代替當(dāng)量和當(dāng)量濃度或并用？答案應(yīng)當(dāng)是完全肯定的，因?yàn)槲镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)當(dāng)量的簡單整數(shù)倍數(shù)，所以同一物質(zhì)的當(dāng)量濃度是其摩爾濃度的同樣倍數(shù)，

N=mM
m₁M₁V₁＝m₂M₂V₂＝毫克當(dāng)量數(shù)          (1-2)

式（1－2）表面上看不到N，實(shí)質(zhì)上還是一樣。例如在Fe²⁺的酸性溶液中，用KMnO₄進(jìn)行直接滴定。設(shè)Fe²⁺的摩爾濃度為M_Fe²⁺，體積為V_Fe²⁺；KMnO₄的摩爾濃度為M_KMnO4，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時用去KMnO₄的體積為 V_KMnO4。這是一個氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)式為

5Fe²⁺+KMnO₄+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+K⁺+4H₂O          (1-3)

從式（1－3）得到

Fe²⁺ → Fe³⁺          氧化數(shù)變化值為1
Mn⁷⁺ → Mn²⁺          氧化數(shù)變化值為5

因此，

N_Fe²⁺V_Fe²⁺＝1M_Fe²⁺V_Fe²⁺＝Fe²⁺的毫克當(dāng)量數(shù)
N_KMnO4V_KMnO4＝5M_KMnO4V_KMnO4＝KMnO₄的毫克當(dāng)量數(shù)

在等當(dāng)點(diǎn)時，  N_Fe²⁺V_Fe²⁺＝N_KMnO4V_KMnO4

所以          1M_Fe²⁺V_Fe²⁺=5M_KMnO4V_KMnO4          (1-4)
如果我們將式（1－3）與式（1－4）進(jìn)行比較，就不難發(fā)現(xiàn)式（1－4）中等式兩邊系數(shù)之比恰好是式（1－3）中有關(guān)反應(yīng)物計量系數(shù)的反比。因此，我們只要列出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式，就可將摩爾濃度代入式（1－2）進(jìn)行計算。事實(shí)上，我們計算當(dāng)量或當(dāng)量濃度時，也必須知道有關(guān)物質(zhì)的具體化學(xué)反應(yīng)式。
    物質(zhì)的當(dāng)量是隨著反應(yīng)的情況的改變而改變的，所以配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，在標(biāo)簽上注明其當(dāng)量濃度（N）時，也應(yīng)注明其摩爾濃度（M）。這樣，我們可以結(jié)合具體情況使用摩爾和摩爾濃度或使用當(dāng)量和當(dāng)量濃度進(jìn)行計算。