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    兩性溶劑本身容易發(fā)生質(zhì)子自遞作用或自己離解，例如，

2H₂O ? H₃O⁺＋OH^-
2EtOH ? EtOH₂⁺＋OH^-
2HOAc ? H₂OAc⁺＋OAc^-
2NH₃ ? NH₄⁺+NH₂^-

通式：             2SH ? SH₂⁺＋S
    這里SH₂⁺代表溶劑化的質(zhì)子，S^-是溶劑的共軛堿。

    作為它的酸性和堿性性質(zhì)的結(jié)果，一種兩性溶劑可能對(duì)溶質(zhì)酸和溶質(zhì)堿產(chǎn)生一種調(diào)平效應(yīng)（leveling effect或拉平效應(yīng)）。當(dāng)一種溶質(zhì)酸HA是比質(zhì)子化的溶劑SH₂⁺強(qiáng)得多的質(zhì)子給予體時(shí)，就發(fā)生調(diào)平效應(yīng)。下面反應(yīng)將趨向完全，

HA+SH=A^-+SH₂⁺

說(shuō)明此酸被調(diào)平到質(zhì)子化的溶劑的強(qiáng)度。在水中，HClO₄、HCl、和HNO₃都是比H₃O⁺強(qiáng)的質(zhì)子給予體，因此它們被調(diào)平到與H₃O⁺離子相同的強(qiáng)度。堿性的惰性溶劑，不發(fā)生調(diào)平效應(yīng)，所以很適合于區(qū)分各種酸度化合物的混合物。
    可以看出，在水溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)簡(jiǎn)單地是溶劑的質(zhì)子自遞反應(yīng)的逆向，

H₃O⁺＋OH^- ? 2H₂O

這個(gè)反應(yīng)的K_t是1/K_w＝1×10¹⁴這個(gè)常數(shù)的大小決定等當(dāng)點(diǎn)的大小或確定滴定曲線(xiàn)上突躍的有用pH范圍。為滴定0．1N試劑，分級(jí)突躍約6pH單位，從pH4到10。在這兩個(gè)pH極端以下相當(dāng)于H₃O⁺和OH^-的濃度各自為10^-4M。
    考慮酒精C₂H₅OH（pK_auto＝19．5）作為一溶劑。質(zhì)子自遞常數(shù)是3×10^-20，所以強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)

C₂H₅OH₂⁺＋OC₂H₅^- ? 2C₂H₅OH

其K_t是1／K_auto或3．3×10¹⁹。
    依理，在上面水的情況下，在滴定曲線(xiàn)上大的突躍將發(fā)生在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的10^-4M限度之間。這就是在酒精中有用pH范圍約為19．5－2×4＝11.5單位，差不多為水的有用pH范圍的二倍。一般地、我們可以得出這樣的結(jié)論：一種溶劑的質(zhì)子自遞常數(shù)越小，則其區(qū)分酸和堿的有用pH范圍越大。

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