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    一、揮發(fā)法

   （一）不加試劑的探發(fā)法：只靠欲測組分本身的揮發(fā)性并通過節(jié)溫度使該組分探發(fā)，例如濕存水的測定和煤中揮發(fā)物質(zhì)的測定等，稱量剩余物質(zhì)的重量即可得知欲測組分的重量。

   （二）加入試劑法：在試樣中加入一種適當(dāng)?shù)脑噭┡c試樣反應(yīng)，以放出待測組分的揮發(fā)性產(chǎn)物。例如，碳酸鹽的測定，加入鹽酸放出二氧化磯，用石棉與燒堿的混合物吸收，后者的增重即為CO₂的重量。

    用失重法測定試樣中揮發(fā)組分時，必須只有一種待測組分揮發(fā)（測定煤中揮發(fā)物質(zhì)時可以例外），而且殘余物質(zhì)的組成不應(yīng)改變。例如，在測定化合水時，除去一些容易放出結(jié)晶水的鹽外，往往由于需要的溫度較高，其他組分（如CO₂、SO₂、SO₃、C1、F等）也同時放出，這樣就增加測定的困難，在這種情況下，可加入一種試劑以吸收非水的揮發(fā)組分，只讓水分排出，例如，排出CuSO₄·5H₂O的第五個結(jié)晶水時，可加入Na₂WO₄以防止SO₃的放出［見S6－2］。又如在排出MgCl₂·H₂0中的結(jié)晶水時，可加入PbO以防止HC1的揮發(fā)，

MgCl₂·H₂O<=>MgO＋2HCl

2HC1＋PbO＝PbC1₂＋H₂O↑

應(yīng)用吸收法時，如果有共他組分同時揮發(fā)，應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)奈談┓?/span>別加以吸收，然后分別稱重。

    揮發(fā)法由于本身的局限性，應(yīng)用范圍不廣。

    二、沉淀重量法

    這是重量分析法中應(yīng)用最廣泛的一種方法，它的基本步驟如下：

試液中欲測組分十沉淀劑→沉淀↓→處理→沉淀

                            （析出式）      （稱量式）

     沉淀析出后的處理包括：放置、過濾、洗滌、干燥或灼燒最后得到一定組成的沉淀稱量式，例如：

SO₄^2-→BASO₄→BaSO₄

         (析出式)(稱量式)

Fe^3+→Fe(OH)₃[或Fe₂O₃·xH₂0］→Fe₂O₃

      （析出式）              （稱量式）

                               MgNH₄PO₄·6H2O(稱量式(1))

Mg²⁺→MgNH₄PO₄·6H₂O     Mg₂P₂O₇(稱量式(2))

     沉淀的稱量式是最后計算組分含量的關(guān)鍵因素。