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       鎢的化學(xué)性質(zhì)相似于鉬和鉻，鎢亦是變價元素之一（2－6價），其中以6價最為穩(wěn)定，在大多數(shù)化合物中均以陰離子WO₄^2-形式存在．比色測定鎢的常用方法有以下兩種，應(yīng)用無機(jī)試劑的硫氰酸鹽法和應(yīng)用有機(jī)試劑的二硫酚法，雖然用于比色測定鎢的其他有機(jī)試劑還很多，但應(yīng)用并不普遍．

       在有機(jī)顯色劑中，目前以二羥基二苯基苯并吡喃酮與鎢（Ⅵ）的反應(yīng)最靈敏，曾測得該絡(luò)合物在pH0－0．5時，摩爾吸收系數(shù)等于9．3×10⁴（λ＝535毫微米），其絡(luò)合物結(jié)構(gòu)為：

       在有檸檬酸鹽和0．02％的動物膠作保護(hù)膠體存在的20％乙醇溶液中，使用該試劑可直接在水相中光度測定鎢，這時（pH＝2）其摩爾吸收系數(shù)等于3．9×10⁴（λ＝500毫微米）．鎢濃度在～2微克／毫升以下遵守Beer定律．下列元素不干擾測定（毫克數(shù)）：Ni（0．2）、Co（1．0）、Ca（0．4）、Zn（1．0）、Cu（0．1）和Mn（0．5）．以EDTA和巰基乙酸為掩蔽劑時，10微克以下的鉬和少量的Fe、Al、V、Ti、Zr、Hf、Sn和Ge皆無干擾；但Nb和Ta必須預(yù)先分離．

       偶氮茋在pH≤1時與鎢的反應(yīng)也很靈敏（ε₅₇₄＝6．4×10⁴），但反應(yīng)進(jìn)行得很慢，而且又不能加熱，加熱時絡(luò)合物發(fā)生分解．

       鎢的膠束增敏光度法測定，可用棓因為顯色劑，以CTMAC為活性劑．

       二硫酚法
       在酸性溶液中且有亞錫存在時，二硫酚能與鎢（在此可能為5價）形成難溶于水的藍(lán)綠色絡(luò)合物，后者能被醚及氯仿等有機(jī)溶劑所萃?。尿衔镌谝宜嵛祯ブ械奈涨€在圖Ⅷ－24中（見鉬一文），即其最大吸收位于640毫微米處，摩爾消光系數(shù)1．92×10⁴．

       應(yīng)用該方法比色測定鎢時有干擾，故測定前必須將鉬分離除去，或用硫化物沉淀法，或用二硫酚萃取法．

       試劑和溶液：
       1．二硫酚  0．5％酸酸戊酯溶液；2．鎢標(biāo)準(zhǔn)溶液  含W1毫克／毫升．溶解1．7900克Na₂WO₄·2H₂O于適量水中，在容量瓶中加水至1升．制作標(biāo)準(zhǔn)曲線時根據(jù)需要再進(jìn)行稀釋；3．氯化亞錫  在1：1鹽酸中的10％溶液：4．乙酸戊酯．
       測定步驟：
       1．鉬的分離    取鎢量不超過250微克的分析溶液一份（含鉬量大致相同），蒸發(fā)至干，殘渣溶解在1．9N鹽酸中后，加入體積與此溶液相同的二硫酚乙酸戊酯溶液1份萃取半分鐘，萃取液用1．9N鹽酸溶液洗滌一次，將洗滌液合并入原始溶液中備測定鎢用，有色的萃取液可供測定鉬用；2．鎢的測定    經(jīng)分離除去鉬的水溶液（體積約15毫升左右）加入10毫升濃鹽酸，5毫升氯化亞錫和20毫升二硫酚的乙酸戊酯溶液，將分液漏斗浸在水浴中加熱至80℃，并進(jìn)行萃取，萃取液冷卻后經(jīng)濃鹽酸洗滌后移入50毫升容量瓶，用乙酸戊酯稀釋至刻度．在640毫微米處（或用藍(lán)綠色濾光片）進(jìn)行比色測定．以溶劑為比較液．

       棓因－CTMAC 增敏法
       在酸性溶液中，有氯化十六烷基三甲胺（TMAC）存在下，W（Ⅵ）與棓因形成紫色的絡(luò)合物，最大吸收位于590毫微米處，其吸光度比之無CTMAC存在時高8倍．吸光度在pH2．0－3．8的范圍內(nèi)保持一定，絡(luò)合物在室溫下保持穩(wěn)定，鎢含量在0－13微克／毫升時遵守Beer定律．Fe（Ⅲ）、Bi（Ⅲ）、Al（Ⅲ）和Ge（Ⅳ）引起正誤差，IDA和EDTA對反應(yīng)無影響，用作掩蔽劑消除金屬離子的干擾．

       試劑和溶液：
       1．棓因  1×10^-3M的甲醇溶液；2．CTMAC溶液  1×10^-2M CTMAC的20％甲醇溶液；3．緩沖溶液  氨基乙酸－鹽酸緩沖溶液（pH2．35）；4．鎢（Ⅵ）標(biāo)準(zhǔn)溶液  鎢酸250毫克溶于1M NaOH溶液5．0毫升中，加水稀至100毫升．然后適當(dāng)稀釋至5．0×10⁴M的濃度使用．

       測定步驟：取含鎢酸130微克以下的試液，加入2．0毫升1×10^-2M CTMAC溶液、2．0毫升緩沖溶液、2．0毫升1×10^-3M棓因溶液，加水至總量10．0毫升．于40－50℃放置60分鐘，以水為參比于590毫微米測量吸光度．