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化學(xué)方程式總匯
   化學(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。用化學(xué)式（有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）來(lái)表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
   化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對(duì)于氣體反應(yīng)物、生成物，還可以直接通過(guò)化學(xué)計(jì)量數(shù)得出體積比。
一、化合反應(yīng)(多變一，A——B+C,其中A一定是化合物)
1．碳在空氣(或氧氣)中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO2
2．碳在空氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃2CO
3．硫燃燒：S + O2點(diǎn)燃SO2
4．紅磷燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5
5．氫氣在空氣(或氧氣)中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O
6．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4（在空氣中不燃燒）
7．鎂在空氣(或氧氣)中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO    
8．銅在空氣(或氧氣)中受熱：2Cu + O2 △2CuO
9．鋁在空氣中生成致密氧化鋁薄膜：4Al + 3O2==2Al2O3
10．一氧化碳燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃2CO2
11．二氧化碳和碳化合：C + CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)）
12．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（放熱反應(yīng)）
13．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O ==H2CO3
二、分解反應(yīng)(一變多，B+C---A,其中A一定是化合物)
1．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑     （實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）
2．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）
3．分解過(guò)氧化氫：2H2O2MnO2  2H2O+O2↑          （實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）
4．水在直流電的作用下分解：2H2O通電 2H2↑+ O2 ↑
5．高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑ （工業(yè)上制二氧化碳）
6．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
7．加熱碳酸氫鈉2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑
8．碳酸氫銨分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O + CO2↑
三、置換反應(yīng)(單質(zhì)+化合物-——單質(zhì)+化合物，A+BC---B+AC)
（一）單質(zhì)還原劑+金屬氧化物——金屬+氧化物
1．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑
2．焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑
3．焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫3Fe + 2CO2↑
4．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
5．氫氣還原氧化鐵：3H2 + Fe2O3 高溫 2Fe + 3H2O
（二）活潑金屬+酸——鹽+ H2↑
（注意：金屬在活動(dòng)順序中排在H前，酸不能是濃硫酸和硝酸，鐵生成二價(jià)鐵鹽）     
6．鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
7．鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al +3 H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑
8．鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）
9．鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
10．鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
11．鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
12．鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
13．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑
（三）金屬1+鹽1——金屬2+ 鹽2（鹽可溶，前置后，K、Ca、Na不能夠）
14．鐵和氯化銅溶液反應(yīng)：Fe + CuCl == FeCl2 + Cu
15．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
16．鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
17．鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3+ 3Cu
18．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
四、復(fù)分解反應(yīng)（雙交換，價(jià)不變，AB+CD——AD+CB）
*條件：反應(yīng)物：無(wú)酸鹽堿都得溶，生成物：有氣體或沉淀或水生成。
（一）金屬氧化物+酸——鹽+水
1．氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O      （金屬除銹）
2．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O   （金屬除銹）
3．氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO +2HCl == CuCl2 + H2O
4．氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
5．氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（二）酸+堿——鹽+水（中和反應(yīng)）
6．鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
7．鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
8．稀硫酸處理印染廠廢水：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
9．熟石灰處理硫酸廠廢水：H2SO4+ Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O
10．氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
11．稀硫酸和氫氧化鋇溶液：H2SO4+ Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O
（三）酸+鹽——新酸+新鹽
12．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2 ↑  （實(shí)驗(yàn)室制CO2 ）
13．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2 O+ CO2↑
14．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng): NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑（小蘇打治療胃酸過(guò)多）
15．稀鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
16．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3  + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
17．稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
（四）堿+鹽——新堿+新鹽（反應(yīng)物：鹽堿都得溶）
18．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
19．氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
21．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
22．氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
20．用熟石灰檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥：Ca(OH)2 + 2NH4Cl △ CaCl2 +2NH3↑ + 2H2O
（五）鹽+鹽——新鹽+新鹽（反應(yīng)物都得溶）
21．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
22．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl
23．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)：Na2SO4+ BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl
五、非基本反應(yīng)類型
（一）有機(jī)物的燃燒
1．甲烷燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O
2．酒精燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O
（二）CO還原金屬氧化物
3．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO△  Cu + CO2
4．一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
5．一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2
（三）非金屬氧化物+堿——鹽+水
6．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
7．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
8．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
9．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O（檢驗(yàn)CO2 的反應(yīng)）
（四）其它
1.光合作用：6CO2 + 6H2O葉綠素 C6H12O6+ 6O2
2.呼吸作用：C6H12O+ 6O2酶6CO2 + 6H2O

高中常用化學(xué)方程式之分解反應(yīng)：
1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
2.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑
4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
6.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

高中常用化學(xué)方程式之氧化還原反應(yīng)：
1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
高中常用化學(xué)方程式之單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽
一、金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))
1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
二、金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))
1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
三、酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
1.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
四、鹽+鹽-----兩種新鹽
1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)“化學(xué)之最”
1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl
2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F
3、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl
4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O
6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br
8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N
10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag
11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是H
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C
15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石
16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?br /> 20、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
22、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水
高考化學(xué)50個(gè)小知識(shí)點(diǎn)
 
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。
20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24.陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。
25.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+<Fe2+。
 
26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。
27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。
30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。
32.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。
33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無(wú)極性，分子一定無(wú)極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。
37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。
39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
42.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。
44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。
45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
46.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47.含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。
49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。
50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之元素化合物
 
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體,濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?br /> 6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
10.鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失
13.大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性,如較稀的HClO4,H2SO4等
26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;
29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)
高考化學(xué)文字表述分析總結(jié)
 
1、濃硫酸的稀釋：
向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。
2、用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性：
用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH。
3、用試紙檢驗(yàn)氣體：
（以NH3為例）用玻璃棒貼取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍(lán)。
4、檢查裝置的氣密性（以大試管單孔塞為例）：
①微熱法：將導(dǎo)管插入水槽中，手握大試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手時(shí)導(dǎo)管口回流一段水柱，說(shuō)明該裝置的氣密性良好。
②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長(zhǎng)頸漏斗中向試管中注水，使長(zhǎng)頸漏斗中液面高于試管中液面，過(guò)一段時(shí)間，液面差不變，說(shuō)明氣密性良好。
5、焰色反應(yīng)：
（以K元素為例）用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。（注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液）。
6、洗滌沉淀：
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。
7、判斷沉淀劑是否足量的操作：
在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明沉淀完全。如粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中判斷BaCl2已過(guò)量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量。
8、判斷沉淀是否洗滌干凈的操作：
取少量最后一次洗滌洗液，滴加相應(yīng)試劑……
9、萃取分液操作：
關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?；上層液體從上口倒出。
10、量氣操作注意：
待溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，調(diào)節(jié)量筒(或量氣管)使左右液面相平。
11、酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷：
如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚酞用指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。(拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色。)
 
12、有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用：
冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。
13、氫氧化鐵膠體的制備：
往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即停止加熱。
14、玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：
既不聚成水滴，也不成股流下。
15、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作：
加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃。
16、檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的操作：
取樣與NaOH溶液共熱，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，據(jù)沉淀顏色進(jìn)行判斷。
一秒記金屬活動(dòng)性順序表的口訣。
原口訣：鉀，鈣，鈉，鎂，鋁；鋅，鐵，錫，鉛，氫；銅，汞，銀，鉑，金……。
由于太難背，于是衍生出了一個(gè)新口訣：嫁，給，那，美，女； 身，體，細(xì)，纖，輕； 統(tǒng)，共，一，百，斤。現(xiàn)如今已倒背如流•••