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       物質(zhì)相互作用時(shí)，它們的克當(dāng)量數(shù)（或毫克當(dāng)量數(shù)）相等    這就是當(dāng)量定律。

       如以W1、W2分別表示兩化合物相互作用時(shí)的重量，E1和E2分別表示它們的當(dāng)量，可寫出當(dāng)量定律的一般數(shù)學(xué)表示式：

W1（克）／E1＝W2（克）／E2  （克當(dāng)量數(shù)相等）

W1（克）／E1×1000＝W2（克）／E×1000（毫克當(dāng)量數(shù)相等）

       當(dāng)量定律也可以表示為：

W1／W2＝E1／E2

       即    兩化合物相互作用時(shí)，其重量之比等于當(dāng)量之比。

       兩種溶液進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，克當(dāng)量數(shù)或毫克當(dāng)量數(shù)可以根據(jù)溶液的當(dāng)量濃度和體積進(jìn)行計(jì)算。

       當(dāng)量濃度是指每升溶液中所含溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)或每毫升溶液中所含溶質(zhì)的毫克當(dāng)量數(shù)所表示的濃度。用“N”表示。

       根據(jù)定義

當(dāng)量濃度＝溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)／溶液體積（升）＝溶質(zhì)的毫克當(dāng)量數(shù)／溶液體積（毫升）

       或        N＝克當(dāng)量數(shù)／V（升）＝毫克當(dāng)量數(shù)／V（毫升）

       則：克當(dāng)量數(shù)＝N×V（升）；

              毫克當(dāng)量數(shù)＝N×V（毫升）

       由此可得：任何溶液中其克當(dāng)量數(shù)等于當(dāng)量濃度乘以溶液的體積（升）；毫克當(dāng)量數(shù)等于其當(dāng)量濃度乘以溶液的體積（毫升）。

       因此，當(dāng)量定律又可以下式表示：

N1?V1（升）＝N2?V2（升）

N1?V1（毫升）＝N2?V2（毫升）

       上式不僅可用來計(jì)算反應(yīng)進(jìn)行時(shí)所需溶液的體積，還可以由反應(yīng)時(shí)用去溶液的體積來計(jì)算溶液的濃度。

       例1  中和20．00毫升NaOH溶液，需用38．40毫升0．1500N的酸溶液，求此NaOH溶液的當(dāng)量濃度。

       〔解〕  根據(jù)N1V1＝N2V2

N（NaOH）＝0．1500×38．40/20．00＝0．2880

       例2  在用0．2275克純Na2CO3標(biāo)定HCl溶液時(shí)，消耗22．35毫升未知濃度的HCl溶液，試計(jì)算該HCl溶液的當(dāng)量濃度。

       〔解〕  已知W＝0．2275（克）V（HCl）＝22．35（毫升）

Na2CO3  →  H2CO3    n＝2

E（Na2CO3）＝M（Na2CO3）／2＝53．00

N（HCl）＝W／V（毫升）?E×1000＝0．2275／22．35×53．00×1000＝0．1921