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       容量分析法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析的方法。例如欲測定鹽酸的準(zhǔn)確濃度，可準(zhǔn)確量取一定體積的鹽酸放于錐形瓶中，把裝在滴定管中的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液逐滴加入到錐形瓶內(nèi)，這種操作就稱為滴定。在滴定過程中瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。

HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

反應(yīng)一直進(jìn)行到：

等當(dāng)于   

HCl的當(dāng)量      ＝     NaOH的當(dāng)量

此時稱反應(yīng)到達(dá)等當(dāng)點(diǎn)。為判斷等當(dāng)點(diǎn)的到達(dá)需要加入一種輔助試劑稱為指示劑，當(dāng)指示劑顏色改變時，滴定到達(dá)終點(diǎn)。由此可見等當(dāng)點(diǎn)和終點(diǎn)意義是不同的，前者是指理論終點(diǎn)，后者指的是實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)，二者經(jīng)常是不完全吻合的。因此產(chǎn)生誤差，這種誤差稱為滴定誤差。

       在上述測定示例中，鹽酸的濃度可根據(jù)下式計(jì)算，其中只有N（HCl）為未知數(shù)。

N（HCl）·V（HCl）＝N（NaOH）·V（NaOH）

       容量分析法是以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法，但并非所有的化學(xué)反應(yīng)都能作為容量分析方法的基礎(chǔ)，作為容量分析基礎(chǔ)的化學(xué)反應(yīng)必須滿足以下幾點(diǎn)：

       ① 反應(yīng)要有確切的定量關(guān)系，即按一定的反應(yīng)方程式進(jìn)行，并且反應(yīng)進(jìn)行得完全；

       ② 反應(yīng)迅速完成，對速度慢的反應(yīng)，有加快的措施；

       ③ 主反應(yīng)不受共存物質(zhì)的干擾?；蛴邢拇胧?/span>

       ④ 有確定等當(dāng)點(diǎn)的方法。

       綜上所述可知進(jìn)行容量分析，必須具備以下三個條件：

       ① 要有準(zhǔn)確稱量物質(zhì)重量的分析天平，和測量溶液體積的器皿；

       ② 要有能進(jìn)行滴定的標(biāo)準(zhǔn)溶液；

       ③ 要有準(zhǔn)確確定等當(dāng)點(diǎn)的指示劑。