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       在1000毫升溶液中，所含有溶質(zhì)的克當量數(shù)，稱為當量濃度，符號以N表示。這一種濃度表示法用途比較廣泛。

       （1）溶質(zhì)是固體    計算公式為：

W＝N×M／n×V／1000

式中               W——需稱取溶質(zhì)的克數(shù)；

                      N——需制備溶液的當量濃度；

                      M——溶質(zhì)的分子量；

                      V——欲配制溶液的體積，亳升；

                      n一一如溶質(zhì)是酸類，則n為氫離子（H+）數(shù)；

                               如溶質(zhì)是堿類，則n為氫氧根離子（OH-）數(shù)；

                               如溶質(zhì)是鹽類，則n為金屬原子價與金屬原子數(shù)的乘積；

                               如溶質(zhì)是氧化或還原劑，則n為獲得或丟失的電子數(shù)。

       例1    要配制0．25N鄰苯二甲酸氫鉀（KHG8H4O4）500毫升。KHG8H4O4是具有1個氫離子（H+）的酸，其分子量約為204。

W＝204／1×0．25×500／1000＝25．5克

       稱取溶質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀（KHG8H4O4）25．5克，置于500毫升容量瓶中，加少量水溶解后沖至刻度。

       例2    需制備2N NaOH2升。

       NaOH是堿類，并具有一個氫氧根離子（OH-），分子量約為40。

W＝2×40×2000／1000＝160克

       稱取NaOH160克，置于500毫升燒杯中加水溶解（注意，放熱）后，定量地轉(zhuǎn)移到2000毫升容量中，加水沖稀至刻度。

       例3    欲制備硫酸鉀（K2SO4）0．5N1500毫升。

       K2SO4屬于鹽類，金屬（鉀）原子價（1）與其原子數(shù)（2）的乘積為1×2＝2。K2SO4分子量約為174。

W＝0．5×174／2×1500／1000＝261克

       稱取溶質(zhì)K2SO4 261克，加少量水溶解后，沖稀至1500毫升。

       例4    配制0．2N重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液2500毫升。

       重鉻酸鉀（K2Cr2O7）屬氧化劑，在化學(xué)反應(yīng)時（在酸性中），其Cr2O7＝是負2價。由此可知鉻（Cr）在此是正6價（Cr6+）。在酸性溶液中變化時Cr6+→（+3e）Cr3+，即每一個鉻能獲得3個電子，K2Cr2O7中2Cr共獲得電子數(shù)為2×3＝6，因此在K2Cr2O7中n＝6，K2Cr2O7的分子量為294．19，所以：

W＝0．2×294．19／6×2500／1000＝24．516克

       稱取溶質(zhì)K2Cr2O7 24．516克加水溶解后，沖稀至2500毫升。

       例5    制備1000毫升0．5N碘化鉀溶液。

       碘化鉀在酸性溶液中屬于還原劑，被氧化后，析出游離碘，游離碘是由碘化鉀（KI）中碘離子（I-）丟失1個電子而來，因此n＝1，碘化鉀的分子量為166．0。

W＝0．5×166×1＝83克

       稱取溶質(zhì)KI 83克，加少量水溶解并沖至1000毫升。

       （2）溶質(zhì)為液體

       1）已知溶質(zhì)的比重或百分含量，制備當量溶液的方法，如果只知比重和百分含量的任一數(shù)據(jù)，可從化學(xué)手冊上查出其另一個數(shù)據(jù)。

       已知比重和百分濃度就可以進行計算，可分三步計算：

       第一步：與固體溶質(zhì)相同，即先按需要配制的濃度、溶液體積，計算出需用純?nèi)苜|(zhì)的重量（克）

W（克）＝N×M／n×V／1000           （a）

       第二步：計算出該液體溶質(zhì)1毫升的重量是多少克

d×a％＝y(tǒng)克／毫升           （b）

式中               d——溶質(zhì)的比重；

                      a％——溶質(zhì)的百分濃度。

       第三步：將（a）式被（b）式除，計算出（a）式中的W克應(yīng)為多少體積（毫升）。

W／y＝（N×M／n×V／1000）÷（d×a％）＝x毫升           （c）

       （c）式中計算結(jié)果x毫升，即為配制N當量濃度V毫升應(yīng)量取溶質(zhì)的體積（毫升）數(shù)。從液體溶質(zhì)中量取x毫升，沖稀到V毫升即可。

       例如：現(xiàn)有比重d＝1．84，96％的H2SO4，要配制0．5N H2SO4 500毫升溶液。

W＝0．5×98／2×500／1000＝12．25克

y＝1．84×0．96＝1．7664克／毫升

x＝12．25／1．7664＝6．94毫升

98為H2SO4分子量。

       取96％的濃H2SO4 6．94毫升沖稀至500毫升，即為0．5N。

       2）已知當量濃度的溶液，需要沖稀的配制方法    這種方法是最常用的方法。

       計算方法：

       設(shè)：    N為濃度大的溶液當量濃度；

                  V為應(yīng)取濃度大的溶液體積數(shù)，毫升；

                  N'為需要配制的稀濃度溶液的當量濃度；

                  V'為需要配制成N'當量濃度溶液的體積數(shù)，毫升。

∵            NV＝N'V'

∴            V＝N'V'／N

       即，量取濃溶液V毫升沖稀到V'毫升即為N'溶液。

       此法主要根據(jù)溶液在沖稀前后，只是溶液體積有了改變而溶質(zhì)的重量沒有改變，亦即：

       溶質(zhì)重量＝NV×當量＝N'V'×當量

       所以  NV＝N'V'

       也就是說，在溶液沖稀前后溶液中溶質(zhì)的克當量數(shù)（或毫克當量數(shù)）是不改變的。

       例如：已知濃HCl（12N），欲配制0．5N 2500毫升。

V＝0．5×2500／12＝104毫升

       取104毫升濃HCl，沖稀即2500毫升即可。