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       氨與酸反應可得相應的銨鹽。銨鹽一般是無色的晶體，易溶于水。銨離子半徑等于143pm，近似于鉀離子（133pm）和銣離子（147pm）的半徑。事實上銨鹽的性質也類似于堿金屬的鹽類，而且往往與鉀鹽、銣鹽同晶，并有相似的溶解度，因此，在化合物的分類中，常把銨鹽和堿金屬鹽列在一起。

       由于氨的弱堿性，銨鹽都有一定程度的水解，由強酸組成的銨鹽其水溶液顯酸性。

NH4+＋H2O  ?NH3·H2O＋H+

因此，在任何銨鹽溶液中，加入強堿并加熱，就會釋放出氨（檢驗銨鹽的反應）。

NH4+＋OH-=（加熱）NH3↑＋H2O

       固態(tài)銨鹽加熱時極易分解，一般分解為氨和相應的酸。

NH4HCO3=（常溫）NH3↑＋CO2↑＋H2O

NH4Cl=（加熱）NH3＋HCl

       如果酸是不揮發(fā)性的，則只有氨揮發(fā)逸出，而酸或酸式鹽則殘留在容器中。

(NH4)2SO4=（加熱）NH3↑＋NH4HSO4

(NH4)3PO4=（加熱）3NH3↑＋H3PO4

       如果相應的酸有氧化性，則分解出來的NH3會立即被氧化，例如NH4NO3，由于硝酸有氧化性，因此，受熱分解時，氨被氧化為一氧化二氮。

NH4NO3=（加熱）N2O＋2H2O

如果加熱溫度高于573K，則一氧化二氮又分解為N2和O2。

2NH4NO3=4H2O+2N2↑+O2↑            △H°＝－238．6kJ·mol-1

由于這個反應生成大量的氣體和熱量，大量氣體受熱，體積大大膨脹，所以如果是在密閉容器中進行，就會發(fā)生爆炸。基于這種性質，NH4NO3可用于制造炸藥。

       總之，銨鹽的熱分解就是NH4+離子把質子轉移給酸根的反應。構型相同的銨鹽，若生成它們的酸愈弱（這些酸無氧化性）則銨鹽的熱穩(wěn)定性愈差。例如，鹵化銨的熱定性是按HI－HBr－HCl－HF的順序而遞減。

       銨鹽中的碳酸氫銨，硫酸銨，氯化銨和硝酸銨都是優(yōu)良的肥料。氯化銨用于染料工業(yè)，原電池以及焊接時用來除去待焊金屬物體表面的氧化物，使焊料能更好地與焊件結合。