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       當(dāng)碳或碳的化合物與有限的O2燃燒時(shí)得到CO，

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)        △H°＝－111kJ·mol-1

       工業(yè)上CO的主要來源為水煤氣，它是水蒸氣與灼熱（1273K）的焦炭反應(yīng)得到的CO和H2的混合氣體。

       CO分子和N2分子各有10個(gè)價(jià)電子，它們是等電子體，兩者的分子軌道相同：

2N（1s22s22p3）→N2[KK（σ2s）2（σ2s*）2（πy2p）2（πz2p）2（σ2p）2]

C（1s22s22p2）+O（1s22s22p4）→CO[KK（σ2s）2（σ2s*）2（πy2p）2（πz2p）2（σ2p）2]

所以CO同N2ー樣也是三重鍵：一個(gè)σ鍵，二個(gè)π鍵。但是與N2分子不同的是有一個(gè)π鍵為配鍵，這對電子來自氧原子。其結(jié)構(gòu)式為：

       CO的偶極矩幾乎為零。一般認(rèn)為這可能是由于在CO分子中，電子云偏向氧原子，但是配鍵的電子對是氧原子單方面供給的，這又使氧原子略帶正電荷，兩種因素相互抵銷，致使CO的偶極矩幾乎等于零。碳原子路帶負(fù)電荷，這個(gè)碳原子比較容易向其他有空軌道的原子提供電子對。這也就是CO分子的鍵能雖然比N2分子的大（鍵能c=o＝1071kJ·mol-1，鍵能N≡N＝945kJ·mol-1）而它卻較活潑的一個(gè)原因。

       CO的主要化學(xué)性質(zhì)如下：

       （1）CO作為一種配體，能與一些有空軌道的金屬原子或離子形成配合物。例如同ⅥB、ⅦB和Ⅷ族的過渡金屬形成羰基配合物：Fe（CO）5、Ni（CO）4和Cr（CO）6等。

       CO之所以對人體有毒，也是因?yàn)樗芘c血液中攜帶O2的血紅蛋白（Hb）形成穩(wěn)定的配合物COHb。CO與Hb的親和力約為O2與Hb的230～270倍。COHb配合物一旦形成后，就使血紅蛋白喪失了輸送氧氣的能力。所以CO中毒將導(dǎo)致組織低氧癥。如果血液中50％的血紅蛋白與CO結(jié)合，即可引起心肌壞死。

       在工業(yè)氣體分析中常用亞銅鹽的氨水溶液或鹽酸溶液來吸收混合氣體中的CO，生成CuCl·CO·2H2O，這種溶液經(jīng)過處理放出CO，然后重新使用。合成氨工業(yè)中用銅洗液吸收CO為同一道理。

Cu(NH3)2CH3COO  ＋  CO  ＋  NH3    ? Cu(NH3)3·CH3COO·CO

 醋酸二氨合銅(Ⅰ)                                           醋酸羰基三氨合銅(Ⅰ)

       （2）它容易被氧化為CO2

       CO在空氣或O2中燃燒，生成CO2并放出大量的熱。

CO2+1/2O2=CO2        △H°＝－284kJ·mol-1

所以CO和水煤氣都是很好的氣體燃料。木炭或煤燃燒時(shí)的藍(lán)色火焰即CO的火焰。

       這性質(zhì)也使CO成為冶金方面的還原劑。它在高溫下可以從許多金屬氧化物如Fe2O3、CuO或PbO中奪取氧，使金屬還原。冶金工業(yè)中用焦炭作還原劑，實(shí)際上起重要作用的是CO。

       為消除汽車排出廢氣中的CO和碳?xì)浠衔飳諝獾奈廴?，現(xiàn)在有些汽車在排氣口裝有催化轉(zhuǎn)化裝置，用Al2O3纖維織物作載體，Pt或Pd為催化劑，此催化劑吸附O2，使CO等轉(zhuǎn)化為無毒的CO2。

       CO還能使一些化合物中的金屬離子還原。如：

CO+PdCl2+H2O=CO2↑+Pd↓+2HCl

CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+CO2↑+4NH3+H2O

這些反應(yīng)都可以用于檢測微量CO的存在。

       （3）CO與其它非金屬的作用

       與氫反應(yīng)：如

這些反應(yīng)使水媒氣成為合成甲醇和某些有機(jī)物的原料之一。

       與鹵素反應(yīng)：CO與F2、Cl2、Br2反應(yīng)可得到碳酰鹵化物。

如

碳酰氯又名“光氣”，它是有機(jī)合成中的重要中間體。

       從形式上看，CO似乎是甲酸HCOOH的酸酐，但是它不能與水反應(yīng)形成甲酸，但甲酸脫水可以得到CO，

這是實(shí)驗(yàn)室利用甲酸成甲酸鈉制取CO的反應(yīng)。