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       非金屬元素與金屬元素的根本區(qū)別在于原子的價電子層結構不同，多數金屬元素的最外電子層上只有1、2個s電子，而非金屬元素比較復雜。H、He有1、2個s電子，He以外的希有氣體的價電子層結構為ns2np6，共有8個電子，第ⅢA族到ⅦA族元素的價電子層結構為ns2np（1~5），即有3～7個價電子。金屬元素的價電子少，它們傾向于失去這些電子；而非金屬元素的價電子多，它們傾向于得到電子。

       在單質結構上，金屬的特點是以金屬鍵形成球狀緊密堆積，既沒有飽和性又沒有方向性，所以金屬具有光譯、延展性、導電和導熱等通性。非金屬單質大都是由2或2個以上的原子以共價鍵相結合的，分子中的鍵既有飽和性又有方向性。如以N代表非金屬元素在周期表中的族數，則該元素在單質分子中的共價數等于8－N。對于H則為2－N。

       希有氣體的共價等于8－8＝0，共結構單元為單原子分子。這些單原子分子借范德華引力結合成分子型晶體。

       第ⅦA族，鹵素原子的共價等于8－7＝1。每兩個原子以一個共價鍵形成雙原子分子，然后借范德華力形成分子型晶體。H的共價為2－1＝1，也屬同一類型。

       第ⅥA族的氧、硫、硒等元素的共價為8－6＝2。第ⅤA族的氮、磷，砷等元素的共價為8－5＝3。在這兩族元素中處于第2周期的氧和氮，由于內層只有1s電子，每兩個原子之間除了形成σ健以外，還可以形成p－pπ鍵，所以它們的單質為多重鍵組成的雙原子分子。第3、4周期的非金屬元素加S、Se、P、As等，則因內層電子較多，最外層的p電子云難于重疊為p－pπ鍵，而傾向于形成盡可能多的σ單鍵，所以它們的單質往往是由一些原子以共價單鍵形成的多原子分子，如S3、Se8、P4及As4等等，（見圖15－2（b）、（c）、（d）），然后由這些分子形成分子型晶體（圖15－2（f）、（g））。

       第ⅣA族，碳族的共價為8－4＝4，這一族的非金屬C和Si的單質基本上屬于原子晶體。在這些晶體中，原子通過由sp3雜化軌道所形成的共價單鍵而結合成龐大的分子。

       所以，非金屬元素按其單質的結構和性質大致可以分成三類。第一類是小分子物質，如單原子分子的希有氣體和雙原子分子的X2（鹵素）O2、N2及H2等。在通常狀況下，它們是氣體。其固體為分子型晶體，熔點、沸點都很低。第二類為多原子分子物質，如S8、P4和As4等。在通常狀況下，它們是固體，為分子型晶體，熔點、沸點也不高，但比第一類物質的高，容易揮發(fā)。第三類為大分子物質，如金剛石、晶態(tài)硅和硼等都系原子型晶體，熔點、沸點都很高，且不容易揮發(fā)。在大分子物質中還有一類混合型晶體，如石墨，它也是由無數的原子結合而成的龐大分子，但鍵型復雜，晶體屬于混合晶型。

       總之，絕大多數非金屬單質不是分子型晶體就是原子型晶體，所以它們的熔點或沸點的差別都較大。

       非金屬元素和金屬元素的區(qū)別，還反映在生成化合物的性質上。例如，金屬元素一般都易形成陽離子，而非金屬元素容易形成單原子或多原子陰離子。在常見的非金屬元素中，F(xiàn)、Cl、Br、O、P、S較活潑，而N、B，C、Si在常溫下不活潑?；顫姷姆墙饘偃菀着c金屬元素形成鹵化物、氧化物、硫化物、氫化物或含氧酸鹽等等。非金屬元素此之間也可以形成化物、氧化物、氫化物、無氧酸和含氧酸等。絕大部分非金屬氧化物顯酸性，能與強堿反應。準金屬的氧化物既與強酸又與強堿反應而顯兩性。大部分非金屬單質不與水反應，鹵素僅部分地與水反應，碳在赤熱的條件下才與水蒸氣反應。非金屬一般不與稀酸反應，碳、磷、硫、碘等能濃HNO3或濃H2SO4所氧化。有不少非金屬單質在堿性水溶液中發(fā)生歧化反應（多變價元素），或者與強堿反應，但非歧化反應。例如

3Cl2+6NaOH=（加熱）5NaCl+NaClO3+3H2O

3S+NaOH=（加熱）2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2B+2NaOH+2H2O=2NaBO2+3H2↑

碳、氮、氧、氟等單質無此反應。