1789年發(fā)現(xiàn)鈾，直到1939年發(fā)現(xiàn)鈾的裂變之前，鈾的重要性并不突出，當時它的礦石作為鐳的來源和少量用于制造有色玻璃和陶瓷。當鈾作為核燃料后，鈾就成為特別重要的原料。
鈾在自然界主要存在于瀝青鈾礦，其主要成分為U3O8。提煉方法很多而且復雜，但最后步驟通常用萃取法將硝酸鈾酰從水溶液中萃取到有機相，而得到較純的鈾化合物。
金屬鈾的制備方法是將UF4還原：
能發(fā)生裂變的同位素U－235（在天然鈾中只占0．72％）與U－238（99．2％）的分離方法通常用UF6氣體擴散法。U－235作為反應堆的核燃料。
新切開的鈾具有銀白色光澤，是密度最大的金屬之一（19．07g·cm-3）。鈾是一種很活潑的金屬，與很多元素可以直接化合。在空氣中表面很快變黃，接著變成黑色氧化膜，但此膜不能保護金屬。粉末狀鈾在空氣中可以自燃。鈾易溶于鹽酸和硝酸，但在硫酸、磷酸和氫氟酸中溶解較慢。它不與堿作用。
（1）氧化物
主要氧化物有UO2（暗棕色）；U3O8（暗綠）和UO3（橙黃色）。
三氧化鈾（UO3），可將硝酸鈾酰（UO2（NO3）2）在600K分解得到UO3：
2UO2（NO3）2=2UO3+4NO2+O2
U3O8和UO2可以根據(jù)以下反應制得：
3UO3=（1000K）U3O8+1/2O2
UO3+CO=（623K）UO2+CO2
UO3具有兩性，溶于酸生成鈾氧基UO22+，溶于堿生成重鈾酸根U2O72-。U3O8不溶于水，但溶于酸生成相應的UO22+的鹽，UO2緩慢溶于鹽酸和硫酸中，生成U（Ⅳ）鹽，但硝酸容易把它氧化成UO2（NO3）2。
（2）硝酸鈾酰（或硝酸鈾氧基）
將鈾的氧化物溶于硝酸，由溶液可析出檸檬黃色的六水合硝酸鈾酰晶體（UO2（NO3）2·6H2O），它帶黃綠色熒光，在潮濕空氣中變潮。易溶于水、醇和醚、UO22+離子在溶液中水解，在298K時其水解產(chǎn)物為UO2OH+、（UO2）2（OH）22+和（UO2）3（OH）5+。UO22+離子的水解介于U3+和U4+之間，其中U4+水解得最歷害，硝酸鈾酰與堿金屬硝酸鹽生成MⅠNO3·UO2（NO3）2復鹽。
（3）鈾酸鹽
在硝酸鈾酰溶液中加堿，即析出黃色的重鈾酸鹽。例如，黃色的重鈾酸鈉（Na2U2O7·6H2O）。將此鹽加熱脫水，得無水鹽，叫“鈾黃”，應用在玻璃及陶瓷釉中作為寶貴的黃顏料。
（4）六氟化鈾
鈾的氟化物很多，有UF3、UF4、UF5、UF6，其中以UF6最重要。UF6可以從低價氟化物氟化而制得。它是無色晶體，熔點337K，在295K時的蒸氣壓為153kPa（115mm），在干燥空氣中穩(wěn)定，但遇水蒸氣即水解：
UF6+2H2O=UO2F2+4HF
六氟化鈾是具有揮發(fā)性的鈾化合物，利用238UF6和235UF6蒸氣擴散速度的差別，使U－235和U－238分離，而得到純U－235核燃料。因此，UF6是最重要的鈾的化合物。
Copyright? 2019-2029，先河原料科技（三明）有限公司版權(quán)所有
有任何購物問題請聯(lián)系我們在線客服 | 電話：0598-7509639| 工作時間：周一至周六 8:00－18:00
【注】本站銷售的產(chǎn)品【化學品】僅用于工業(yè)應用或者科學研究、化學分析、高精密電子清洗、科研機構(gòu)實驗、教學實驗、農(nóng)殘檢測、疾病控制（含消殺）、質(zhì)量檢測、醫(yī)藥中間體（ROHS）環(huán)保檢測、水處理檢測、日用化學品的研發(fā)與試劑檢測、食品檢測、石油化工涂料檢測、工礦企業(yè)生產(chǎn)及檢測等【非醫(yī)療目的】，不可用于人類或動物的臨床診斷或治療【非藥用】【非食用】
閩ICP備15011996號-4
|
閩公網(wǎng)安備35040002000218號
|
營業(yè)執(zhí)照（三證合一）
|
危險品經(jīng)營許可證
|
易制毒經(jīng)營備案
