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       （1）理想氣體狀態(tài)方程式。

       有兩種形式：

P1V1/T1=P2V2/T2=……=恒量        （1）

和      PV=nRT        （2）

       可根據(jù)具體情況來選用。一般在理想氣體發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)用（1）式，而在沒有狀態(tài)變化或氣體的數(shù)量發(fā)生變化（如發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）時(shí)用（2）式。

       注意方程式適用范圍，避免應(yīng)用于低溫和高壓的場(chǎng)合；否則要產(chǎn)生很大偏差。應(yīng)用（2）式還應(yīng)注意，R的數(shù)值要與壓力和體積的單位相對(duì)應(yīng)：

       對(duì)于R數(shù)值不要死記硬背，應(yīng)會(huì)根據(jù)R=PV/nT和P、Vー些單位變換關(guān)系來進(jìn)行推算，應(yīng)記住這些單位的換算：latm＝101325Pa＝760mmHg，1卡＝4．18J，1立方米＝1000l（dm3）＝10（6次方）ml（cm3）。

       （2）氣體擴(kuò)散定律（Graham's law）。

       在同溫同壓下，氣體的擴(kuò)散速度（滲流速度）與氣體密度（或分子量）的平方根成反比：

v1/v2=√（d2/d1）=√（M2/M1）

       常用于分離不同氣體和求算氣態(tài)物質(zhì)的分子量。

       （3）混合氣體的分壓定律。

       混合氣體的總壓力等于組份氣體分壓之和；某組份氣體分壓的大小和它在氣體混合物中的體積分?jǐn)?shù)（或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X1）成正比。

P總＝P1＋P2＋P3＋……Pi

Pi＝P總Vi/V總＝P總Xi

       混合氣體中每一種氣體組份都分別遵循理想氣體狀態(tài)方程式

PiV總＝niRT

P總Vi＝niRT

       要注意通常用排水取氣法或在水面上方收集的某一氣體，總是包含水蒸氣的，就是個(gè)混合氣體的體系，就要用分壓定律來處理這方面的問題。