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       晶體具有整齊的、有規(guī)則的幾何外形、固定的熔點(diǎn)和各向異性等特征。這是構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)（也稱結(jié)構(gòu)微粒，即分子、離子、原子等）在空間有規(guī)則排列的結(jié)果，是其周期性的反映。因此，若組成物質(zhì)的內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)，在空間有規(guī)則地重復(fù)排列著，這種物質(zhì)就是晶體。

       組成晶體的質(zhì)點(diǎn)（或結(jié)構(gòu)微粒）有規(guī)則地排列在三維空間的一定點(diǎn)上，組成具有一定兒何形狀的空間格子，即結(jié)晶格子，簡稱晶格（或點(diǎn)陣）。排有某種微粒的那些點(diǎn)叫做晶格的結(jié)點(diǎn)。在晶格中，能夠表現(xiàn)晶體結(jié)構(gòu)全部特征的最小單位叫晶胞。按結(jié)點(diǎn)上微粒種類，以及微粒間作用力性質(zhì)的不同，通?？砂丫w分為，離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體等四大典型晶體。但在具體物質(zhì)中，實(shí)際有不少是介于上述晶體之間的混合晶體或過渡型晶體。

       四大晶體的比較（見下表）：

四大晶體比較

       決定離子化合物性質(zhì)的能量因素是晶格能，它表示完全分離的氣態(tài)陽離子和陰離子結(jié)合成1摩爾離子晶體時，所放出的能量。放出的能量愈大，離子晶體愈穩(wěn)定。晶格能的大小和離子半徑、電荷以及電子構(gòu)型、晶格類型（配位數(shù)多少）等因素有關(guān)。利用晶格能的數(shù)據(jù)，能解釋離子晶體的許多物理性質(zhì)。目前晶格能既可從離子鍵模型出發(fā)作理論上的估算（即用玻恩－朗德公式），也可根據(jù)熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，采用玻恩－哈伯循環(huán)間接求算。

       離子極化的觀點(diǎn)，可作為辯證地認(rèn)識離子鍵和共價鍵之間關(guān)系的一座橋梁。離子受極化是指離子受電場作用，使正負(fù)電荷“重心”發(fā)生相對位移；同時，離子產(chǎn)生變形。

       影響離子極化力和變形性大小的因素，仍然是離子電荷、離子半徑以及離子的電子層構(gòu)型等。而且，離子間的相互極化，主要是陽離子對陰離子的極化。但對極化力與變形性都大的陽離子還可產(chǎn)生附加極化作用。由于離子極化，鍵型由離子性逐漸向共價性過渡。因而使離子化合物的許多性質(zhì)（如顏色、溶解度等）也都相應(yīng)地發(fā)生變化。