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    如前所述,電解質(zhì)的分子在一定條件下能夠電離成帶電荷的離子,離子就是帶正電荷或負電荷的原子(或原子團).離離子和原子的結(jié)構(gòu)不同:在電中性的原子里,原子核外電子總數(shù)和原子核所帶的正電荷數(shù)在數(shù)值上是相等的(S3·3);但在帶電的陰離子或陽離子里,原子核外電子總數(shù)和原子核所帶的正電荷數(shù)卻不相等.在陰離子里,原子核外的電子總數(shù)比原子核所帶的正電荷數(shù)為多;在陽離子里,原子核外的電子總數(shù)比原子核所帶的正電荷數(shù)為少.

    離子和相應(yīng)原子在結(jié)構(gòu)上的這種差別,使得離子和相應(yīng)原子(或者由原子組成的分子)的性質(zhì)完全不同.例如在氯化鈉(NaCI)的水溶液里,存在著Nat離子和Cl-離子.當(dāng)我們比較氯化鈉溶液和由鈉原子組成的金屬鈉、由氯分子(它是由兩個氯原子構(gòu)成的)組成的單質(zhì)氯氣的性質(zhì)時,立刻就能看到它們在很多方面都是不相同的.

    首先我們看到到氯化鈉的水溶液是完全沒有顏色的,這說明氯化鈉溶液里的Na+離子和Cl離子都是無色的.但是,由鈉原子組成的金屬鈉是銀白色的,由氯分子組成的單質(zhì)氯氣又是黃綠色的。

   金屬鈉是一種非?；顫姷慕饘?跟水能劇烈地發(fā)生反應(yīng),放出氫氣.反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

‍2Na+2H2O=2NOH+H2↑‍

但是Nat+離子并不能發(fā)生這樣的反應(yīng).當(dāng)氯化鈉(食鹽)溶解于水時,雖然溶液里存在有許多Na+離子,但完全不會有氫氣放出、

    氯氣也能緩慢地眼水發(fā)生反應(yīng),放出氧氣:

 2Cl2+2H2O=4HC1+O2↑

但是,氯化鈉溶液里的Cl-離子,不論經(jīng)過多少時候,都不會跟水反應(yīng)放出氧氣.
    另外,我們知道,氯氣還是一種有毒的氣體,但是,氯化鈉卻是人體所必須的,我們每天都要食用相當(dāng)數(shù)量的食鹽,這說明C1離子是沒有毒性的。
    有些離子呈現(xiàn)出和它化合物完全不同的顏色.例如無水的硫酸銅(CuSO2)是白色的,但硫酸銅的水溶液是藍色的,這藍色是銅離子(Cut+)的顏色①;又如無水的氯化亞鉆(CoC2)是藍色的,但氯化亞鈷的水溶液是紅色的,這紅色是亞鉆離子(Cot+)的顏色②。
     比較各種電解質(zhì)溶液的顏色,可以確定某些離子的顏色例如,氯化鈉的溶液(其中含有Na+離子和C1離子)和硫酸鉀的溶液(其中含有K+離子和和S0:-離子)都是無色的,這說明Nat離子、K+離子、Cl-離子和SO-離子都是無色的.硫酸銅的溶液(其中含有Cu+離子和SO離子)是藍色的,既然SO-離子已知是無色的,顯然這藍色一定是Cu++離子的色的,既然K十離子已知是無色的,顯然這黃色一定是CrO離子的顏色.同樣,我們可以從高錳酸鉀(KMnO)溶液呈紫紅色,氯化鐵(FeCl3)溶液呈黃色,硫酸亞鎳(NiSO)溶液呈綠綠色等得出MnO1離子是紫紅色的,Fe+t+離子是黃色的的,Ni離子是綠色③的等結(jié)論。

    根據(jù)電解質(zhì)溶液的顏色,還可以粗略地判斷溶液里可能存在(或不可能存在)某些離子.例如在藍色的溶液里,可能存在有Cu離子;在無色的溶液里,不可能有Cu++、Fe+++、Ni++、Co++、CrO4--、MnO4-等有顏色的離子存在。

①正確地說,這藍色是水合銅離子的顏色

②正確地說,這紅色是水合亞鉆離子的顏色.
③正確地說,這些顏色都是它們水合離子的顏色。