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    磷的元素符號(hào)是P,原子量是31.

    磷在自然界的存在.單質(zhì)磷的化學(xué)活動(dòng)性比氮?dú)鈴?qiáng)得多,極易跟氧化合,因此在自然界里,游離態(tài)的磷是不存在的的化合態(tài)磷主要以磷酸鹽的形式存在,最主要的含礫礦物是纖一核磷灰石[主要化學(xué)成分是Ca(PO)2]和磷灰石[主要化學(xué)成分是Ca5F(PO4)3或CaCl(PO4)3].由于磷和氮一樣,是生命的基礎(chǔ)一一蛋白質(zhì)的成分之一,因此磷廣泛存在于動(dòng)植物的機(jī)體中,例如,在動(dòng)物的骨骼、神經(jīng)組織和植物的果實(shí)中都含有磷的化合物,

    磷的性質(zhì)  單質(zhì)磷有多種同素異形體,其中主要的是白磷(也叫黃磷)和紅磷(也叫赤磷)。

    白磷  是一種無(wú)色蠟狀固體,不溶于水,能溶于二硫化碳在光的作用下會(huì)漸變黃色.有劇毒(誤食0.1克就能致死)在空氣里,即使在常溫下,會(huì)很快氧化,如果放在暗處,還能發(fā)光.白璘的著火點(diǎn)很低(40°C).如放置在空氣里,由于氧化發(fā)熱,極易到達(dá)它的著火點(diǎn),從而發(fā)生自燃現(xiàn)象,因因此白磷必須放在密封的容器里,少量白磷可保存在水里,以隔絕空氣使用白磷時(shí),如果需要把它切割成小塊,應(yīng)在水面下進(jìn)行,否則,由于切割時(shí)摩擦生熱也可能使白磷燃燒起來(lái)。

    紅磷  是一種暗紅色的粉末,不溶于水,也不溶于二硫化碳.無(wú).在空氣里氧化很慢,在暗處也不發(fā)光.加熱到240C時(shí)才能著火燃燒,著火點(diǎn)比白磷高得多。

    白磷和紅磷的物理性質(zhì)雖然不同,但它們能相互轉(zhuǎn)變如果把白磷隔絕空氣加熱到260°C時(shí),它就轉(zhuǎn)變?yōu)榧t.紅隔絕空氣加熱到416C時(shí),就會(huì)升華變成蒸氣,冷卻后轉(zhuǎn)變成白磷。

    白磷和紅磷的化學(xué)性質(zhì)很相似,例如它們都很容易跟氧化合,生成五氧化二磷(P2O5),證明它們是互為同素異形體

    磷跟氧氣反應(yīng)非常劇烈,能猛烈地燃燒,產(chǎn)生濃厚的白煙,這是生成的五氧化二磷的白色固態(tài)微粒浮懸在空氣中所形成的.在五氧化二磷分子里,磷是+5價(jià),這是磷的最高正化合價(jià)。

    五氧化二磷極易眼水化合,但隨著溫度的不同,能跟不同數(shù)量的水相化合.在冷水中溶解時(shí),生成極毒的偏磷酸:

P2O5+H20(冷)=2HPO3（偏磷酸）

但在熱水中溶解,或?qū)⑷芤褐蠓?則生成了無(wú)毒的正磷酸(簡(jiǎn)稱(chēng)磷酸)：

P2O5+3H2O(熱）=加熱=2H3PO4(磷酸)

    五氧化二磷是酸性氧化物,溶于水成對(duì)應(yīng)的酸類(lèi),故也叫磷酐.由于群酐極易跟水化合,有強(qiáng)烈的吸水性性,甚至能從其他化合物中奪取水出來(lái),故可用作萊些氣體的干燥劑或用作脫水劑.

    磷眼氫氣很難直接化合,用間接的方法可得磷眼氫的化合物.最普通的是磷化氫(PH3),是一種無(wú)色而有大蒜氣味的氣體,在空氣里能燃燒,晚間在野外有時(shí)會(huì)看到一種小的火光,過(guò)去有人說(shuō)是“鬼火”其實(shí)就是動(dòng)物尸體里分解出來(lái)的磷化氫的燃燒現(xiàn)象①.在磷化氫里,磷的化合價(jià)是-3價(jià).

    磷的用途  單質(zhì)磷的用途很少,主要是用來(lái)制造火柴,現(xiàn)在安全火柴盒側(cè)面所涂的赤色物質(zhì),就是用紅磷、玻璃粉等混和而成的.利用磷的易燃性,摩擦?xí)r發(fā)火會(huì)引起火柴頭上的易燃物質(zhì)(一般火柴頭上是氯酸鉀、硫等)燃燒,從而使火柴桿著火,白磷有劇,現(xiàn)在已不多用.另外,由于磷然燒時(shí)能產(chǎn)生濃厚的白煙,在軍事上利用它制造煙幕等.