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    幾種重要的堿堿金屬氧化物能直接或間接生成它們相應(yīng)的水化物,大部分金屬氧化物的水化物都屬于“堿類”,現(xiàn)在先介紹幾種重要的堿。

    1.氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈉是氧化鈉的水化物,氧化鈉和水直接化合,就會生成氫氧化鈉:

Na2O+H2O=2NAOH

氫氧化鈉是重要的化學工業(yè)產(chǎn)品之一
    氫氧化鈉是一種白色固體,很易溶解于水(在80°C時氫氧化鈉的溶解度是313克),溶解時放出大量的熱(§4·2).在空氣里,它能夠吸收空氣里的水蒸氣而自身溶解(這種作用叫做潮解),氫氧化鈉的水溶液有肥皂似的滑膩的感覺,并且有很強的腐蝕性,皮膚、織物、紙張等都能被它腐蝕.如果皮膚沾上了氫氧化鈉溶液,皮膚就會變得粗糙,日常所用的洗衣皂(由油脂和氫氧化鈉作用而制得)里,常含有少量沒有作用掉的氫氧化鈉,因此手在肥皂水里浸的時間過長,皮膚常會變糙。在衣服上如果濺著了很稀的氫氧化鈉溶液,當時好象沒有什么損傷,但是干了以后,由于稀溶液的濃縮,織物被腐蝕,衣服上就會出現(xiàn)一個個小洞。羊毛織物比一般棉織品更易受到氫氧化鈉的腐蝕,在氫氧化鈉的濃溶液里放入少許羊毛(或兔毛),稍稍加熱,羊毛會完全溶解在氫氧化鈉溶液里.因此,處理氫氧化鈉和它的溶液時,必須十分小心.不要用手直接去拿固體的氫氧化鈉(必須用鑷子).如果有氫氧化鈉溶液濺在衣服上或皮膚上時,必須立即用水沖洗干凈。

    由于氫氧化鈉具有這樣強烈的腐蝕性,因此在商業(yè)上又稱做“苛性堿”或“燒堿”。

    氫氧化鈉溶液能使指示劑變色.所謂指示劑,大都是一些復雜的有機化合物①,它們遇到酸或堿時,會顯出不同的顏色.利用這類物質(zhì),可以指示出溶液是酸性還是堿性.最常用的指示劑是石蕊和酚酞(讀作“分太”).平常用的石蕊試液,是一種紫色的液體.常用的酚酞試液是酚酞的酒精溶液,是一種無色的液體。

①關(guān)于有機化合物的概念,將在第四冊里詳細談到,因為這類化合物最早時都是以動植物為來源的故稱有機(即有生命的意思)化合物。

     如果在氫氧化鈉溶液里滴入一滴或幾滴紫色的石蕊試液,溶液立刻變成藍色。

    如果在氫氧化鈉溶液里滴入一滴或幾滴無色的酚酞試液,溶液立刻顯出深紅色。
    為了方便起見,在實驗室里還常使用一種“石蕊試紙”來識別酸和堿。石蕊試紙有紅色和藍色兩種.氫氧化鈉溶液能使紅色的石蕊試紙變成藍色,但對藍色的石蕊試紙則不發(fā)生變化。
    氫氧化鈉能和鹽酸、硫酸等酸反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式是：
NAOH+HC1=Nac1（氯化鈉）+H2O
2NAOH+H2S04=Na2SO4（硫酸鈉）+2H2O

    反應(yīng)結(jié)果生成水和另一種屬于“鹽類”的物質(zhì),即氯化鈉和硫酸鈉,所謂《鹽類”,是指各種酸分子里氫原子被各種金屬原
子置換后所生成的一類物質(zhì)。氯化鈉(食鹽的主要成分)是鹽酸(HC)分子里的氫原子被金屬鈉原子置換后生成的化合物,是鹽酸的鹽(或簡稱鹽酸鹽);硫酸鈉是硫酸(H2SO2)分子里兩個氫原子被兩個金屬鈉原子置換后生成的化合物,它是硫酸的鹽(或簡稱硫酸鹽).
    氫氧化鈉還能和某些氧化物(主要是非金屬的氧化物)如二氧化碳、二氧化硫等反應(yīng),反應(yīng)結(jié)果也是生成鹽和水:

2NAOH+CO2=Na2CO3（碳酸鈉）+H2O

2NAOH+SO2 =Na2S03（亞硫酸鈉）+H2O

碳酸鈉是碳酸(H2CO3)的鹽;:亞硫酸鈉是亞硫酸(H2SO3)的鹽。

    2.氫氧化鈣[Ca(OH)2]前面講過的氧化鈣(CaO)和水化合后生成的水化物氫氧化鈣也是一種堿堿.氫氧化鈣的溶解度(4·-3)比起氫氧化鈉要小得多,它只能稍微地溶解于水中.我們平常用的石灰水就是澄清的氫氧化鈣的飽和溶液。

   氫氧化鈣的性質(zhì)在許多方面都和氫氧化鈉相似,例如對指示劑的反應(yīng),氫氧化鈣溶液也能使紫色的石蕊試液或紅色的石蕊試紙變藍,使無色的酚酞試液變紅

    氫氧化鈣對皮膚、織物等也有腐蝕性.只是由于氫氧化鈣的溶解度較小,我們不可能制得象氫氧化鈉那樣濃的溶液。因此,氫氧化鈣溶液的腐蝕性,不如氫氧化鈉溶液那樣強烈.

    氫氧化鈣也能和酸反應(yīng)生成鹽和水.例如氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng),化學方程式是:

Ca(OH)2+ 2HC1=Cac12（氯化鈣）+2H2O

因為氫氧化鈣的溶解度較小,在這個反應(yīng)里,我們實際上不用氫氧化鈣的溶液,而用它和水混和后生成的糊狀物,加入鹽酸后,氫氧化鈣變成容易溶解的氯化鈣(氯化鈣是一種鹽酸的鹽),結(jié)果使得糊狀物逐漸溶解,最后變成澄清的氯化鈣溶液。

    氫氧化鈣還能和硝酸(HNO3)等其他酸類反應(yīng),生成相應(yīng)的鹽。

    氫氧化鈣也能和二氧化碳、二氧化硫等非金屬的氧化物反應(yīng).我們已經(jīng)知道,在石灰水里通進二氧化碳氣體,就會有碳酸鈣的白色沉淀生成,從而使得澄清的石灰水變得渾濁.它們反應(yīng)的化學方程式是:

Ca(OH)2+CO2=Caco3↓（碳酸鈣）++H2O

我們在實驗室里常利用這個反應(yīng)來檢驗二氧化碳的存在。

     3.不溶性堿  上面所講的兩種堿都是可溶于水的,稱做可溶性堿.但更多的堿,例如氫氧化銅、氫氧化鐵等都是不溶于水的,稱做不溶性堿堿.這些不溶性堿從它們的分子組成看來,也是金屬氧化物的水化物由于它們不溶于水,因此不能直接由氧化物和水反應(yīng)制得(S5-2),須用間接的方法。

    因為我們不能制得不溶性堿的水溶液,所以它們不能使指示劑發(fā)生顏色的變化.但是,它們和可溶性堿一樣,也能和酸發(fā)生反應(yīng),生成鹽和水.反應(yīng)結(jié)果,不溶性堿溶解于酸溶液中.例如:

Cu(OH)2+H2S04=Cuso4（硫酸銅）+2H2O

Fe(OH)3+ 3HC1=Fecl3（氯化鐵） + 3H20

    不溶性堿大都是不穩(wěn)定的,加熱容易分解生成金屬氧化物和水。例如:

Cu(OB）2=加熱=Cuo+H2O

2FE(OH)3=加熱=FE2O3+3H2O