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化學(xué)的基本原理是什么

化學(xué)先生 / 2019-06-15

質(zhì)量守恒定律

在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變?；蛘哒f,任何變化包括化學(xué)反應(yīng)和核反應(yīng)都不能消除物質(zhì),只是改變了物質(zhì)的原有形態(tài)或結(jié)構(gòu),所以該定律又稱物質(zhì)不滅定律。

定比定律

即每一種化合物，不論它是天然存在的，還是人工合成的，也不論它是用什么方法制備的，它的組成元素的質(zhì)量都有一定的比例關(guān)系，這一規(guī)律稱為定比定律。于1799年由法國化學(xué)家普魯斯特提出。換成另外一種說法，就是每一種化合物都有一定的組成，所以定比定律又稱定組成定律。

倍比定律

當(dāng)甲、乙兩種元素相互化合，能生成幾種不同的化合物時，則在這些化合物中，與一定量甲元素相化合的乙元素的質(zhì)量必互成簡單的整數(shù)比，這-結(jié)論稱為倍比定律，由英國化學(xué)家道爾頓于1803年發(fā)現(xiàn)。

例如銅和氧可以生成氧化銅和氧化亞銅兩種化合物。在氧化銅中，含銅80%，含氧20%，銅與氧的質(zhì)量比為4:1。在氧化亞銅中，含銅88.9%，含氧11.1%，銅與氧的質(zhì)量比為8: 1。由此可見，在這兩種銅的氧化物中，與等量氧化合的銅的質(zhì)量比為1:2,是一個簡單的整數(shù)比。

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