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    為了方便起見可以把周期表中的元素按照它們的原子結(jié)構(gòu)分為四類：
    1．惰性氣體  這些元素的外電子層完成了8電子（氨是2電子）外売。這些惰性氣體的氨（He）、氖氖（Ne）、（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）
    2．代表性元素  這些元素增加的電子進(jìn)入最外層，但在這些元素中最外層是未完成的。這些代表性元素是周期表中的IA、ⅡA、?A、IVA、VA、WA和VⅢA旅的元素。
    3.過渡元素  這些元素的外數(shù)第二層從8電子完成到18電子。這四個過渡系是：
    第一過渡系：鈧（Sc）到銅（Cu）
    第二過渡系：釔（Y）到銀（Ag）。
    第三過渡系：鋼（La）；鉿（Hf）到金（Au）。
    第四過渡系（未完成的）：鋼（Ac）和106一。
    4.內(nèi)過渡系  這些元素在外數(shù)第三層中從18電子完成到32電子。這兩個內(nèi)過渡系是：

     第一內(nèi)過渡系：鈰（Ce）到镥（Lu）。

     第二內(nèi)過渡系：釷（Th）到銬（Lr）

    鑭和錒由于它們分別與這兩個內(nèi)過渡系的其它元素相類似因而原。有時也包括在內(nèi)分別作為第一和第二內(nèi)過渡系的第一個元素）。

   有如我們早已指出的，元素的性質(zhì)主要決定于它們的原子結(jié)構(gòu)。在化學(xué)性質(zhì)上的差異是由三個主要特征造成的：（1）核電荷的大小和核外電子數(shù)，這兩個都等于原子序數(shù)；（2）電子層數(shù)和在各層中的電子數(shù)，特別是價電子層中的電子數(shù)；以及（3）在各電子層中電子彼此之間的距離和它們離核的距離。