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    氫分子（H2）是由兩個(gè)氫原子組成的， 每一個(gè)氫原子在1s原子軌道上有一個(gè)電子。當(dāng)兩個(gè)氫原子的原子軌道相組合時(shí)，兩個(gè)電子力圖占人能量最低的分子軌道，即o，成鍵分子軌道。每個(gè)分子軌道可以容納兩個(gè)電子，因此，對(duì)于氫分子來說，兩個(gè)電子都占據(jù)在；成鍵軌道中。這可以用分子軌道能級(jí)圖（圖5－4）表示出

來，在軌道中的每一個(gè)電子用箭號(hào)①來表示；在一個(gè)軌道中相反自旋的兩個(gè)電子用①來表示。
    在氫分子中找到兩個(gè)電子的最大可能區(qū)域是。軌道，它的能量比兩個(gè)18原子軌道中任何一個(gè)的能量都低。因此，由兩個(gè)氫原子很容易形成氫分子H2一般而言，可以說原子軌道和成鍵分子軌道在能量上的差異將決定于兩個(gè)原子軌道重疊的程度。重疊的程度越大，能量差越大，因而形成的鍵越強(qiáng)。