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    根據(jù)我們對(duì)氮、氧和氟分子的研究，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)到，在O中原子間的鍵弱于N2中的鍵；在F2中的鍵弱于在O2中的鍵由于在N2、O2和F2的鍵能的順序中觀察到反鍵軌道電子數(shù)對(duì)成鍵軌道電子數(shù)的比值依次増大，判斷出鍵能的級(jí)別。這三種分子的鍵能值支持了這種判斷。

分子     鍵能

        N2       226.000卡/摩

        O2       119.000卡/摩

       F2       38.000卡/摩

氮分子在op和πp分子軌道中有三對(duì)成鍵電子，我們說說它有一個(gè)參鍵，并說它的鍵級(jí)是3。在氧分子中有2個(gè)外加電子占入π*p反鍵軌道中（圖5－12），因而減弱了這個(gè)鍵。6個(gè)成鍵電子的作用減去2個(gè)反鍵電子的部分抵消作用，造成一項(xiàng)凈作用近似地相當(dāng)于4個(gè)成鍵電子（或兩對(duì)成鍵電子）的作用。因此，我們說氧分子有一個(gè)雙鍵，平均起來說雙鍵弱于參鍵。于是氧分子的鍵級(jí)是2。氟分子，在p能級(jí)中（圖5－13）有6個(gè)成鍵電子和4個(gè)反鍵電子，凈效果相當(dāng)于兩個(gè)成鍵電子（或對(duì)成鍵電子）。于是，氟分子有一個(gè)單鍵，鍵級(jí)是1。一般來說，單鍵既弱于雙鍵也弱于參鍵。

    簡(jiǎn)短的結(jié)論，一個(gè)給定鍵的鍵級(jí)等于外層的成鍵電子數(shù)減去外層反鍵軌道電子數(shù)然后除于2。