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    在氣體分子運(yùn)動(dòng)論的基礎(chǔ)上，我們必須假定一種特定氣體的各個(gè)分子是以不同速度運(yùn)動(dòng)的。由于巨大的碰撞次數(shù)，分子的速度基本上將從零変到接近光速。由于分子的碰撞和隨之而來的能量的交換，一個(gè)給定分子的速度是連續(xù)地發(fā)生變化的。不過，因?yàn)樗婕暗姆肿訑?shù)很大，所以分子總分子數(shù)的分子速度分布是不變的。

麥克斯威一波茲曼分配定律描述了分子速度分布的本性。

    分子速度的分布繪示在圖圖10－12在不同的溫度下分子速度10－12中?？v坐標(biāo)代表分子數(shù)和橫坐標(biāo)代表分子速度w。a是最可幾速度而c是分子的平均速度。這圖指出以極高或極低速度運(yùn)動(dòng)的分子都是很少的。具有中等速度的分子數(shù)很快地增加達(dá)到極大然后又很快地降落下來。

    在更高溫度下，曲線變得平坦了且向更高速度方面移動(dòng)。因此，在高溫下更多的分子具有較高速度而較少分子速度較低。這與分子運(yùn)動(dòng)論為基礎(chǔ)的估計(jì)是一致的。

    氣體以確定的和簡單的體積比而進(jìn)行化合或反應(yīng)。舉例來說，已由實(shí)驗(yàn)測出，1體積的氮要和3體積的氫化合產(chǎn)生2體積

的氣體氨，并以反應(yīng)物的體積和產(chǎn)物的體積都在相同溫度和壓力的條件下測量的。
N2（1體積）+3H2（3體積）→2NH3（2體積）

    在這里術(shù)語“體積”是廣義的體積，如果氮的體積是用升來衡量的，則氫與氨的體積也必須是用升來衡量的。蓋昌薩克（ Joseph＿Louis Gay－ Lussac1788－1850）觀察關(guān)于氣體化合的體積實(shí)驗(yàn)概括成為氣體化合體積定律：在恒溫和恒壓下，參加反應(yīng)氣體的體積可以表示為簡單整數(shù)比。重要的一點(diǎn)是要記住這個(gè)定律只能應(yīng)用于氣體狀態(tài)的物質(zhì)，并且是在同溫和同壓下測量的。不考慮反應(yīng)涉及的任何固體或液體的體積。當(dāng)固體或液體參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，對于參加反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物的體積就得不出任何結(jié)論。蓋呂薩克定律的另一些例子說明如下

   （1）2體積的氫和1體積的氧反應(yīng)生成2體積的水蒸氣：
                              2H2（2體積）+O2（1體積）→2H2O（2體積）

  （2）1體積的氫和1體積的氯化合形成2體積的氯化氫：
                             H2（1體積） +c12（1體積）→2hc1（2體積）

  （3）碳（固體）和1體積氧反應(yīng)產(chǎn)生1體積的二氧化碳：
                                C（固體）+02（1體積）→CO2（1體積）

  （4）4體積的水蒸氣和鐵（固體）反應(yīng)生成4體積的氫和Fe3O4（固體）：
                     4H20（4體積）+3Fe（固體）→4H2（4體積）+Fe3O4（固體）
   在這個(gè)情形中，當(dāng)然水和氫的氣體體積的最簡單比值是1：1。 

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