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    定性分析的任務(wù)主要是鑒定物質(zhì)由那些元素（或或離子）所組成。定性分析所應(yīng)用用的方法主要是化學(xué)分析法。這種方法是使被分析物質(zhì)中某種組分（元素或離子）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成具有某些特殊性質(zhì)的新物質(zhì)（如難溶的沉淀、易揮發(fā)的氣體、有色的化合物等），從而可以把某種（或某些）組分分離出來，或判斷被分析物質(zhì)中某種組成是否存在。在分析過程中用于分離或判斷的化學(xué)反應(yīng)，通稱為分析反應(yīng)。判斷某種組分存在，稱為檢出或鑒定。用作鑒定的化學(xué)反應(yīng)，稱為鑒定反應(yīng)。為了使分析反應(yīng)正常進(jìn)行，常將一種（或一種以上）已知成份和性質(zhì)的物質(zhì)加到被分析的物質(zhì)中。所加的物質(zhì)稱為試劑，被分析的物質(zhì)稱為試樣。按照分析時(shí)所用試樣的多少，溶液體積和操作技術(shù)，定性分析大致分為常量分析法、半微量分析法和微量分析法三種（表92）。

                                     表92  三種定性分析方法的比較

    由于常量分析所取試樣較多，試液體積較大，并在反應(yīng)時(shí)得到大量的沉淀，所以一般進(jìn)行操作時(shí)均使用燒杯、普通試管與漏斗進(jìn)行過濾。

    微量分析所用試樣量少，試液體積亦小，所用用儀器也亦很小，操作方法亦與常量分析不同，一般比較簡(jiǎn)便快速。當(dāng)物質(zhì)中所含待鑒定成分量較少，或能用來分析的試樣本身的量不多時(shí)，往往采用微量分析。這種分析方法通常采用顯微結(jié)晶和點(diǎn)滴分析進(jìn)行反應(yīng)和觀察反應(yīng)結(jié)果。它的優(yōu)點(diǎn)是可節(jié)省試劑，檢出微量離子。近年來發(fā)展起來的超微量分析，其試樣用量更省，方法更靈敏，可以檢出10－6～10－12克離子。但微量分析和超微量分析方法都缺乏系統(tǒng)性，操作技術(shù)也比較困難難，不適于初學(xué)者應(yīng)用。然而超微量分析的發(fā)展對(duì)于近代科學(xué)的發(fā)展是有很大意義的。

    半微量分析是介于微量與常量分析之間的一種方法，所取試樣和試液的量亦介乎于二者之間。使用的儀器主要是離心試管。利用離心的方式進(jìn)行沉淀與溶液的分離。這個(gè)方法的主要優(yōu)點(diǎn)是分析省時(shí)，節(jié)省試劑，準(zhǔn)確可靠，是目前最普遍采用的定性分析方法之一。

    根據(jù)分析反應(yīng)的方法，可分為干法和濕法分析。

    1．干法分析析一般是利用固體試樣與固體試劑在高溫下發(fā)生反應(yīng)來進(jìn)行鑒定的，例如熔珠試驗(yàn)就是干法分析的一個(gè)例子。在定性分析中，此法一般只用作輔助試驗(yàn)。

    2．濕濕法分析使試劑和試樣在水溶液中進(jìn)行反應(yīng)。在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)主要是離子間的反應(yīng)。

    濕法分析通常檢出的是離子而不是元素本身。在鑒定離子時(shí)，一般是利用反應(yīng)所發(fā)生的外部效果來判斷某種離子是否存在。般所指外部效果，有下列三種

   （1）沉淀的生成與溶解  例如氯離子與銀離子生成凝乳狀不溶于硝酸的白色沉淀，其反應(yīng)如下：

C1-+Ag+=Agc1↓

    若在含有硝酸的溶液中加入銀離子后生成白色沉淀，則表示溶液中可能含有氯離子。由于氯化銀可溶于氫氧化銨溶液，

Agc1+2NH4OH=[Ag(NH3)2]++C1-+2H2O

    因此若將氫氧化銨溶液加于氯化銀沉淀上，則沉淀溶解，可進(jìn)一步證明氯離子的存在。

   （2）溶液顏色的改變  如在三價(jià)鐵離子的酸性溶液中加入適量的硫氰酸銨溶液，則溶液變成血紅色，其反應(yīng)為

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)

    根據(jù)溶液中血紅色的出現(xiàn)，可以判斷鐵離子的存在。

   （3）氣體的逸出  根據(jù)反應(yīng)中逸出的氣體的顏色、嗅味或逸出的氣體與一定的試劑所發(fā)生的作用，可以檢驗(yàn)?zāi)撤N離子。例如碳酸鹽與酸作用，逸出二氧化碳，其反應(yīng)為:

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑

    然后利用CO2遇石灰水變渾濁的作用，即可以檢驗(yàn)出CO3離子，其反應(yīng)是：

CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O。