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    EDTA能與許多金屬離子形成絡(luò)合物，如果被測溶液中存在多種離子時，就能相互發(fā)生干擾。如何提高選擇性，分別滴定出某一種離子，這在絡(luò)合滴定中是一個非常重票的主要問題。

    除了采用分離分析達到分別測定外，對絡(luò)合滴定來說，提高滴定選擇性的途徑，是降低干擾離子與EDTA絡(luò)合物的穩(wěn)定性或降低干挑離子的濃度。這實質(zhì)上都是降低干擾離子與EDTA絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)。常用的方法有：

    （－）控制溶液的酸度消除干擾

    不同金屬離子的EDTA絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)不同，因此滴定時最小的pH值也不一樣。當(dāng)溶液中存在兩種或兩種以上離子時，控制溶液的酸度，使其只能滿足某一種離子最小pH值，以及只能有一種離子形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，而其它離子則不易絡(luò)合，從而達到消除于擾的目的。一般溶液中兩種金屬離子相等，允許誤差＜1％，同時兩種金屬離子的絡(luò)合物pK不穩(wěn)值之差＞5時，則在滴定中不發(fā)生干擾。如溶液中同時含有Ca2＋、Mg2＋、A13＋、Fe3+四種離子，可調(diào)節(jié)溶液使其pH≈2，并以磺基水楊酸為指示劑，用EDTA滴定Fe3＋，這時其它三種離子不發(fā)生干擾。又如如當(dāng)Bi3＋、Pb2＋兩種離子共存時，在pH1的酸度下直接滴定Bi3+離子，然后調(diào)節(jié)在pH＝5～6繼續(xù)滴定Pb2＋。

   （二）利用掩藏和解蔽消除干擾

   （1）絡(luò)合掩蔽法  利用干擾離子與掩蔽劑形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，此法在絡(luò)合滴定中應(yīng)用最廣。如Ni2、Mg2＋共存時，以KCN掩蔽N：用EDTA滴定鎂鎂，或以氟化銨掩蔽鎂，用EDTA滴定鎳。當(dāng)需掩蔽多種離子時，還可使用多種掩蔽劑聯(lián)合掩蔽干擾離子。如Cu2+、Fe3＋、Pb2＋、Zn2+四種離子共存測定Zn2+時，先在pH＝1～2的溶液中以氟化銨掩蔽Fet，然后調(diào)節(jié)pH＝5c6，并加硫脲或硫代硫酸鈉掩蔽Cu2＋，最后加氯化鋇和硫酸鈉掩蔽鉛，用EDTA直接滴定Zn2＋。

   （2）沉淀掩蔽法  利用干擾離子與掩蔽劑產(chǎn)生沉淀消除干擾。如Ca2t、Mg：兩種離子共存時，在溶液中加入NaOH使pH＞12，則Mg離子生成Mg（OH）2沉淀，用EDTA滴定鈣離子。

   （3）氧化還原掩蔽法  利用氧化還原反應(yīng)改變干擾離子的價態(tài)，降低其在溶液中的濃度，以達到消除于擾的目的，稱為氧化還原掩蔽法。例如在pH＝1時時，用EDTA滴定Bi3+、Zr4+、Th4+等離子，則Fe3+的干擾就可借還原為Fe2＋而消除。

   （4）破掩蔽法  先用掩蔽劑將欲測離子掩蔽，進行滴定之后，采用適當(dāng)方法解解除掩蔽，稱為破蔽或叫“去掩蔽”。例如磷化溶液中含有Mn2＋、Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋，欲測定Zn2+時，可用抗壞血酸、酒石酸、氰化鉀先掩蔽Cu2＋、Zn2＋；用氟化銨掩蔽Fe3+，用EDTA

滴定Mn2＋，然后再加甲醛使氯化鉀部分破壞，使Zn2＋析出；再用EDTA滴定析出的Zn2這種方法選擇性好，但較難掌握。