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    酸堿滴定法是以酸堿的中和反應為基礎的容量分析方法，又稱中和法。

    中和反應的實質(zhì)，最早是以1887年瑞典化學家阿林尼亞斯（ Arrhenius）創(chuàng)立的電離學說為依據(jù)的。凡化合物溶于水中能電離產(chǎn)生氫離子者為酸，產(chǎn)生氫氧離子者為堿。酸堿相遇就發(fā)生定量反應，產(chǎn)生了由量變到質(zhì)變的過程。即電解質(zhì)溶液中的氫離子和氫氧離子馬上結(jié)合成較雕離解的水分子：

                                                         H++OH<=>H2O

    酸堿滴定的等當點不一定是中性點，由于鹽的水解關系，使等當點附近發(fā)生的滴定突既，多是酸性或堿性。只有強酸強堿滴定，等當點的pHI值才等于7。但等當點的到達并不發(fā)生顏色的改變，通常是借用指示劑在一定的酸堿度發(fā)生變化時來確定的。因此需要了解溶液酸堿度的表示方法。

    無論是酸或堿溶液，其溶液中氫離子與氫氧離子濃度乘積為一常數(shù)。由實驗測得在22℃時為10 -14次方，此常數(shù)稱為水的溶度積。

    由于在滴定過程中，氫離子濃度改變很大，為了方便起見，常用負對數(shù)pH值來表示溶液的酸堿度。即pH值就是氫離子濃度的負對數(shù)數(shù)：pH＝－log[H+] .pH值由0～14，即氫離子濃度由1克離子／升到10 -14次方克離子／升，pH值改變1個單位，則氫離子濃度變化10倍。