絡(luò)合物的形成和性質(zhì)
化學(xué)試劑,九料化工商城 / 2020-11-02
一、絡(luò)合物的形成和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
1.了解幾種不同類型的絡(luò)離子的形成;
2.從絡(luò)離子的離解平衡及其移動(dòng),了解不穩(wěn)定常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)的意義
3.了解螯合物的形成和特性;
4.熟悉過濾和試管的使用等基本操作。
二、絡(luò)合物的形成和性質(zhì)提要
1.絡(luò)合物和絡(luò)離子的形成
由一個(gè)簡單的正離子和幾個(gè)中性分子或它種離子結(jié)合而形成的復(fù)雜離子叫做絡(luò)離子。帶有正電荷的絡(luò)離子叫做正絡(luò)離子,帶有負(fù)電荷的絡(luò)離子叫做負(fù)絡(luò)離子,含有絡(luò)離子的化合物叫做絡(luò)合物。
2.絡(luò)離子的離解平衡
絡(luò)離子在溶液中也能或多或少地離解成簡單離子或分子。例如[Cu(NH3)4]2+絡(luò)離子在溶液中存在下列離解平衡:
[Cu(NH3)4]2+↔Cu2+4NH3
[Cu2+][NH3]4
-----------------=K不穩(wěn)
[Cu(NH3)²4+]
此平衡常數(shù)叫做不穩(wěn)定常數(shù)K不穩(wěn),表示該絡(luò)離子離解成簡單離子的趨勢的大小,也就是表示該絡(luò)離子的不穩(wěn)定程度。
絡(luò)離子不穩(wěn)定常數(shù)的倒數(shù)是穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn),表示該絡(luò)離子的穩(wěn)定程度。
絡(luò)離子的離解平衡也是一種離子平衡,能向著生成更難離解或更難溶解的物質(zhì)的方向移動(dòng)。例如,在[Fe(SCN)]2+絡(luò)離子溶液中加入F-離子,則反應(yīng)向著生成不穩(wěn)定常數(shù)更小的[FeF6]3-離子方向進(jìn)行。
3.螯合物
螯合物是具有由中心離子與配位體形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)的絡(luò)合物。很多金屬的螯合物具有特征的顏色,并且難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑中例如,丁二肟在弱堿性條件下與Ni²+大離子生成鮮紅色難溶于水的螯合物,這一反應(yīng)可用作檢驗(yàn)Ni2+離子的特征反應(yīng)。
三、儀器和藥品
1.儀器
試管、試管架、試管夾、酒精燈、洗瓶、玻璃棒、漏斗、漏斗架、離心試管、濾紙、離心機(jī)(公用)
2.藥品
酸:鹽酸HCI(濃) 硝酸HNO3(6N)
(硫酸H2SO4(2N)
堿:氨水NH3(2N,6N) 氫氧化鈉NaOH(0.1N,6N)
鹽:硝酸銀AgNO3(0.1M) 氯化銅CuCl2(1M)
硫酸銅CuSO4(0.1M) 三氯化鐵FeCl3(.1M)
氯化汞HgCl2(0.1M) 溴化鉀KBr(0.1M)
碘化鉀KI(0.1M) 硫氰酸鉀KSCN(0.1M)
鐵氰酸鉀K3[Fe(CN)6](0.1M) 焦磷酸鉀K4P2O7(2M)
氯化鈉NaCl(0.1M) 碳酸鈉Na2CO3(0.1M)
氟化鈉NaF(0.1M） 硫化鈉Na2S(0.1M）
硫代硫酸鈉Na2S2O3(1M,飽和溶液）
二氯化鎳NiCl2(0.1M)
其他:酒精C2H5OH(95%) 丁二肟(1%)
乙醚(C2H5)2O(液)
四、絡(luò)合物的形成和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
1.絡(luò)合物的制備
(1)含正絡(luò)離子的絡(luò)合物往試管中加入約2ml o.1 M Cuso4溶液,逐滴加入2N氨水溶液,直到最初生成的沉淀溶解為止。然后加入約4m酒精,搖蕩試管,觀察現(xiàn)象。過濾,所得晶體為何物?在漏斗頸下端放1支試管,直接在濾紙上逐滴加入2N氨水溶液(約2ml)使晶體溶解。保留此溶液供下面實(shí)驗(yàn)用。
(2)含負(fù)絡(luò)離子的絡(luò)合物往試管中加入約2~4滴0.1 M HgCl2溶液(有毒),逐滴加入0.1M KI溶液,注意最初有Hgl2沉淀生成,后來變為絡(luò)合物而溶解。寫出離子方程式。
2.絡(luò)離子的離解平衡及其移動(dòng)
(1)絡(luò)離子的離解
(a)把實(shí)驗(yàn)1(1)中所得的[C(NH3)4]SO4溶液分裝在3支試管中,往第1支試管中滴入1~2滴0.1M Na2S溶液,第2支試管中滴入1~2滴0.1N NaOH溶液,第3支試管中逐滴加入2N H2SO4溶液。觀察現(xiàn)象并簡單解釋之(九料化工http://f670.cn/)。
(b)取2支試管,在1支試管中加入4滴0.1M FeCl3溶液和2ml水,再加入1滴0.1M KSCN溶液;在另1支試管中加入0.1M K3[Fe(Cn)6]溶液和2ml水.然后往上述2支試管中各加入2~4滴6 NNaOH溶液,觀察現(xiàn)象。
(2)絡(luò)離子的形成與轉(zhuǎn)化
(a)往1支試管中加入0.5ml 1M CuCl2溶液,滴加入濃HCl,觀察溶液顏色的變化,然后再逐滴加水稀釋,觀察現(xiàn)象。
(b)往1支試管中加入2滴0.1M FeCl3溶液,加水稀釋至無色,加入1~2滴0.1M KSCN溶液,再逐滴加入0.1MNaF溶液。觀察現(xiàn)象并簡單解釋之。
(3)不穩(wěn)定常數(shù)與溶度積對(duì)平衡的影響往1支離心試管中,加入5滴0.1M AgNO3溶液,然后按下列次序進(jìn)行試驗(yàn)[注],并寫出每一步驟生成物的化學(xué)式。
(a)滴加0.1M Na2CO3溶液至生成沉淀;
(b)滴加2N氨水溶液至沉淀剛?cè)芙?
(c)加入1滴0.1M NaCl溶液至生成沉淀;
(d)滴加6N氨水溶液至沉淀剛?cè)芙?
(e)加入1滴0.1M KBr溶液至生成沉淀;
(f)滴加1M Na2S2O3溶液,邊滴邊劇烈搖蕩至沉淀剛?cè)芙?
(g)加入1滴0.1M KI溶液至生成沉淀;
(h)滴加Na2S2O3飽和溶液至沉淀剛?cè)芙?
(i)滴加0.1M Na2S溶液至生成沉淀。
[注]進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí),凡是生成沉淀的步驟,沉淀量要少,即到剛生成沉淀為宜。凡是使沉淀溶解的步驟,加入溶液量越少越好,即使沉淀剛?cè)芙鉃橐?。因?溶液必須逐滴加入,且邊滴邊搖。若試管中溶液量太多,可在生成沉淀后,先用離心機(jī)將沉淀沉降分離,吸出并棄去上面清液,再繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
3.鑒合物的形成
(1)往試管中加入約1ml 0.1 M CuSO4溶液,然后逐滴加入2M K4P2O7溶液,觀察先生成淺藍(lán)色的焦磷酸銅沉淀。繼續(xù)加入K4P2O溶液,沉淀又溶解,生成深藍(lán)色的透明溶液。
(2)往試管中加入2滴0.1 M NiCl2溶液及約1ml水,再加入1~2滴2N氨水溶液,使呈堿性。然后加入2~3滴1%丁二肟溶液,觀察生成鮮紅色沉淀;再加入1ml乙醚,搖蕩,觀察現(xiàn)象。
五、絡(luò)合物的形成和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備的思考題
(1)絡(luò)離子是怎樣形成的?它與簡單離子有什么區(qū)別?何證明?
(2)本實(shí)驗(yàn)中有哪些因素能使絡(luò)離子的平衡發(fā)生移動(dòng)?舉例說明。若往[Ag(NH3)2]+或[Ag(S2O3)2]3-溶液中,加入KI溶液,情況如何?試一一分別討論之。
(3)什么叫做螯合物?有什么特性?
![[1,1'-雙(二苯基膦)二茂鐵]二氯化鈀(Ⅱ)-二氯甲烷絡(luò)合物](images/202401/thumb_img/5397_thumb_G_1704338141781.jpg)
閩ICP備15011996號(hào)-4
|
閩公網(wǎng)安備35040002000218號(hào)
|