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    指示電極在中和滴定時用氫電極，氫醌電極，銻電極或玻璃電極；在氧化還原滴定時用鉑電極；在沉淀滴定時用銀電極。參考電極一般用甘汞電極（0.1N、1N氯化鉀溶液或飽和氯化鉀溶液）或Ag－AgC1電極（0.1N、1N氯化鉀溶液或飽和氯化鉀溶液）。測定電位用圖55所示示線路的電位計。

   滴定終點的確定  電位滴定終點主要是根據(jù)滴定過程中，溶液中離子濃度的突變所引起的電極電位的“突變”來確定的。除非要研究整個滴定過程，一般只需準(zhǔn)確測量和記錄等當(dāng)點前后1～2毫升內(nèi)電極電位的變化，以此繪制滴定曲線圖，即可求出等當(dāng)點時滴定溶液的體積。滴定曲線的作圖法有以下三種：
   （1）E-V曲線法  以滴定劑體積（）為橫坐標(biāo)，電位（E）為縱坐標(biāo)繪成曲線，則曲線突躍部分的中心對應(yīng)橫坐標(biāo)，即為終點時滴定劑的體積（圖56）。

   （2）△E/△V-V曲線法  以電位計讀數(shù)的變化（△E）與加入滴定劑體積的變化（△V）的比為縱坐標(biāo)，加入試劑體積（V）為橫坐標(biāo)繪制曲線，其尖峰所對應(yīng)的橫坐標(biāo)，即為終點時滴定劑的體積，如圖57所示。
   (3)△2E/△V2=0曲線法  當(dāng)△2E/△V2=0時，它所對應(yīng)的體積（V）值，即為終點時滴定劑的體積（圖58）.

    下表是以銀電極作指示電極，飽和甘汞電極作參比電極，用0.1NAgNO3溶液滴定10毫升氯化鈉溶液的實驗數(shù)據(jù)，通過表中的數(shù)據(jù)可繪制E-V曲線，△E/△V-V曲線科△2E/△V2=0曲線，就不難確定終點。

                                    表139 以0.1NAgNO3溶液電位滴定NAc1溶液