過氧化氫
銅臭 / 2022-07-20
一、過氧化氫的性質(zhì)
1.過氧化氫的物理性質(zhì)。過氧化氫的分子式是H?O?，又叫做雙氧水。純凈的過氧化氫是淡藍(lán)色的粘稠液體，密度在20°C時為1.245克/厘米³(固體的密度為1.71克/厘米³)，沸點(diǎn)為152.1°C,凝固點(diǎn)為-0.89°C。過氧化氫在凝固時與水相反，而和一般物質(zhì)相似，體積是縮小的。過氧化氫和水可以任何比例混合。
2.過氧化氫的化學(xué)性質(zhì):
(1)熱分解性。任何濃度的純過氧化氫溶液如果不與催化劑接觸，都是較穩(wěn)定的。例如90%H?O?溶液，在50°C，每小時僅有0.001%分解。若在溶液內(nèi)有微量MnO?粉末或Fe³?和Cu²?等金屬離子時，會使H?O?發(fā)生催化分解，并放出熱量:
2H?O?=2H?O+O?↑+46.94大卡
因熱和光都能促進(jìn)H?O?的分解，故過氧化氫要裝于棕色瓶中，并藏在陰涼處。為了阻止過氧化氫分解，可在過氧化氫中加入少量的Na?SnO?+3H?O或8-羥基喹啉等物質(zhì)(因它們都有阻化作用)。
(2)氧化性和還原性。過氧化氫是一種強(qiáng)氧化劑。它能使在酸性溶液中的碘化鉀氧化而釋放出碘：
H?O?+2KI+2HC1=2KCl+I?+ 2H?O
當(dāng)過氧化氫和更強(qiáng)的氧化劑作用時，它又是一種還原劑。如 過氧化氫能被氯氣氧化放出氧氣:
H?O?+CI?=2HCl+O?↑
故在工業(yè)上可用H?O?作為去氯劑。
又如過氧化氫能被高錳酸鉀的酸性溶液氧化放出氧氣:
2KMnO?+5H?O?+3H?SO?=2MnSO?+K?SO?+ 8H?+5O?↑
若高錳酸鉀的溶液為堿性，過氧化氫也能被高錳酸鉀氧化放出氧氣:
2KMnO?+3H?O?=2MnO?↓+3O?↑+ 2H?O+2KOH (3)酸性。過氧化氫是一種弱酸，能和金屬氫氧化物起作用產(chǎn)生金屬的過氧化物。例如過氧化氫和氫氧化鋇溶液作用時，能析出過氧化鋇沉淀:
H?O?+Ba(OH)?=BaO?↓+2H?O
二、過氧化氫的用途
由于過氧化氫具有上述的特殊性質(zhì)，它的用途十分廣泛。例如在紡織工業(yè)上常用來票自絲及毛織品，在醫(yī)藥上作為消毒劑等。近年來，又把它引用到火力發(fā)電廠給水處理的所謂給水“中性水規(guī)范”中。就是說對給水既不提高其pH值，也不除氧，面是在給水中加過氧化氫，使金屬表面形成一層良好的保護(hù)膜。
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