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    假設(shè)有一種氣體，氣體分子本身體積極小，分子之間沒有相互吸引力，這種氣體稱為理想氣體。實(shí)際上，理想氣體是不存在的。研究結(jié)果表明，在高溫、低壓條件下，氣體分子間的距離大，分子本身的體積和分子間的作用力均可以忽略，這時(shí)的氣體就可以近似看作是理想氣體。

    描述氣體的時(shí)候，經(jīng)常會(huì)用到體積、溫度和壓力這幾個(gè)物理量。對(duì)于理想氣體，可以用下面的公式來描述氣體的狀態(tài)

pv= NRT          (1-1)

    該式即為理想氣體狀態(tài)方程。式中，P為氣體的壓力，單位為帕（Pa）；V為氣體的體積，單位為立方米（m³）；n為氣體的物質(zhì)的量，單位為摩爾（mol）；T為氣體的熱力學(xué)溫度，單位為開（K）；R為摩爾氣體常數(shù)，其常用值為8．314J／（mol·K）。
    實(shí)際生產(chǎn)過程中，經(jīng)常常遇到的是氣體混合物。例如，空氣就是由氧氣、氮?dú)?、二氧化碳和稀有氣體等多種氣體組成的混合物。通常，把組成混合氣體的每一種氣體稱為混合氣體的組分氣體。混合氣體中各組分氣體的含量可以用組分氣體的分壓來表示。
    在混合氣體中，某組分氣體x對(duì)周圍環(huán)境施加的壓力稱為組分氣體的分壓力。它等于相同溫度下，組分氣體單獨(dú)占有與混合氣體相同體積時(shí)所具有的壓力?；旌蠚怏w的總壓力等于各組分氣體的分壓力之和，這種關(guān)系稱為道爾頓分壓定律。
    如果以P表示總壓力，以P_i表示組分氣體i的分壓力，則有以下關(guān)系式存在

p =p₁+ p₂+…=∑p_i          (1-2)

式中，p_i  表示i組分氣體的分壓。
    如果以n_i和n分別表示組分氣體和混合氣體的物質(zhì)的量，則

p₁=n_iRT/V

p=nRT/V

式中，V為混合氣體的體積，兩式相除除即可以得到

p_i=n_ip/n

式中，（n_i/n）即為組分氣體i的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（摩爾分?jǐn)?shù)），可以用x表示，則i組分氣體的分壓

p_i=x_ip          (1-3)

    例1－1  在容器中含有NH₃、O₂和N₂的混合氣體，其中含有0．24 mol NH₃，0．36molO₂，1．40molN₂，計(jì)算總壓力為101．3kPa時(shí)各組分氣體的分壓？
    解：        n=n(NH₃)+n(O₂)+n(N₂)=0.24+0.36+1.4=2.00mol
                    p(NH₃)=x(NH₃)p=(0.24/2)×101.3=12.2kPa
                    p(O₂)=x(O₂)p=(0.36/2)×101.3=18.2kPa
                    p(N₂)=x(N₂)P=(1.4/2)×101.3=70.9kPa
    例1－2  298K時(shí)，在一個(gè)密閉容器中充入16g氧氣和28g氮?dú)?，測(cè)得容器中氣體的總壓力為93kPa，計(jì)算該容器的體積？?jī)煞N氣體的分壓？?jī)煞N氣體的分體積？
    解：        n(O₂)=16/32=0.5mol
                    n(N₂)=28/28=1.0mol
                    n=n(O₂)+n(N₂)=0.5+1.0=1.5mol
                    V=nRT/p=1.5×8.314×298/98·10³=40dm³
                    p(O₂)=x(O₂)P=(0.5/1.5)×93=31kPa
                    p(N₂)=x(N₂)P=(1.0/1.5)×93=62kPa
                    V(O₂)=x(O₂)V=(0.5/1.5)×40=13dm³
                    V(N₂)=x(N₂)V=(1.0/1.5)×40=27dm³