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    壓力對(duì)平衡的影響主要是有氣態(tài)物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)。對(duì)這樣的反應(yīng)，反應(yīng)系統(tǒng)壓力的改變對(duì)平衡的影響要根據(jù)具體情況而定。對(duì)一般的化學(xué)反應(yīng)

aA+ bB ? dD + eE

    以△n表示反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的差，△n＝（d＋e）－（a＋b）。
    當(dāng)△n＝0時(shí)，改變系統(tǒng)壓力，平衡不能發(fā)生移動(dòng)。
    當(dāng)△n＜0時(shí)，增加系統(tǒng)壓力，平衡正向移動(dòng)，即平衡向氣體分子總數(shù)減少的方向移動(dòng)。
    當(dāng)△n＞0時(shí)，增加系統(tǒng)壓力，平衡逆向移動(dòng)，即平衡向氣體分子總數(shù)減少的方向移動(dòng)。
    增加系統(tǒng)壓力，平衡向氣體分子總數(shù)減少的方向移動(dòng)；降低系統(tǒng)壓力，平衡向氣體分子總數(shù)增加的方向移動(dòng)。
    例1－22  298K時(shí)，反應(yīng)N₂O₄（g）? 2NO₂（g）在一密閉容器中進(jìn)行，其平衡常數(shù)K^θ＝1．3，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)有1．0molN₂O₄，在下面兩種情況下，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率各為多少？
    （1）100kPa恒壓；（2）1000kPa恒壓。
    解：                 N₂O₄（g） ?  2NO₂（g）
          開(kāi)始時(shí)（mol）：  1.0            0
          變化（mol）：     x            2x
          平衡時(shí)（mol）： 1.0-x          2x
    平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓：

p(N₂O₄)=[(1.0-x)/(1.0+x)]p
p(NO₂)=[2x/(1.0+x)]p

    當(dāng)P＝100kPa，解得x＝0.5，平衡時(shí)N₂O₄的總轉(zhuǎn)化率：α（N₂O₄）＝（0.5/1.0）×100％＝50％；
    當(dāng)p＝1000kPa，解得x＝0.18，平衡時(shí)N₂O₄的總轉(zhuǎn)化率：α（N₂O₄）＝（0.18/1.0）×100％＝18%。

    總壓力由100kPa增大到1000kPa，N₂O₄的總轉(zhuǎn)化率由50％降到18％，平衡向左移動(dòng)，也就是向著分子總數(shù)減少的方向移動(dòng)。

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