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    在酸堿質(zhì)子理論提出的同一年，美國(guó)化學(xué)家G．N． Lewis提出了酸堿電子理論。
    該理論的基本要點(diǎn)是，酸是任何可以接受電子對(duì)的分子或離子物種，酸是電子對(duì)的接受體，必須具有可以接受電子對(duì)的空軌道。堿則是可以給出電子對(duì)的分子或離子物種，堿是電子對(duì)的給予體，必須具有未共享的孤對(duì)電子。酸堿之間以共價(jià)配鍵相結(jié)合。

    Lewis的酸堿電子理論的適用范圍更廣泛。例如，H+與OH-反應(yīng)生成H2O，這是典型的Arrhenius電離理論的酸堿中和反應(yīng)。質(zhì)子理論也能說明H+是酸，OH-是堿。根據(jù)酸堿電子理論，OH-具有孤對(duì)電子，能給出電子對(duì)，它是堿；而H+有空軌道，可接受電子對(duì)，是酸；H+與OH-反應(yīng)生成含配位鍵的酸堿加合物H2O。
    在氣相中氯化氫與氨反應(yīng)生成氯化銨。這一反應(yīng)既可用質(zhì)子理論解釋，也可用電子理論解釋。按照電子理論，NH3中N上的孤對(duì)電子提供給HCI中的H（指定原來HCl的H－CI鍵的共用電子對(duì)完全屬于Cl之后，H有了空軌道），形成NH+4：中的配位共價(jià)鍵［H3N→H］+。
    堿性氧化物Na2O與酸性氧化物SO3反應(yīng)生成鹽Na2SO4，該反應(yīng)也是酸堿反應(yīng)。然而，該反應(yīng)不能用質(zhì)子理論說明。但根據(jù)酸堿電子理論，Na2O中的O2-具有孤對(duì)電子，是堿；SO3中S能提供空軌道接受孤對(duì)電子，是酸；Na2O與SO3反應(yīng)生成含配位鍵的酸堿加合物Na2SO4。B（OH）3與水反應(yīng)并不是給出它自身的質(zhì)子，而是B（有空軌道）接受了H2O的OH-中O2-提供的孤對(duì)電子形成B（OH）-4，因此，硼酸H3BO3不是質(zhì)子酸，而是Lewis酸。

    Lewis酸的范圍很廣泛，許多配合物和有機(jī)化合物都是Lewis酸堿的加合物。但是酸堿電子理論也不是完美無瑕的，其缺點(diǎn)是不易確定酸堿的強(qiáng)度。