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    ⅣA～ⅦA氫化物熔點(diǎn)、沸點(diǎn)遞變情況見圖4－32。從中我們發(fā)現(xiàn)，NH₃、H₂O、HF的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)偏高，原因是這些分子之間除有分子間力外，還含有氫鍵。

    氫鍵是指分子中與電負(fù)性很大的原子（X）以共價(jià)鍵相連的H原子，由于X強(qiáng)烈吸引價(jià)電子，致使H原子帶上部分正電荷，與另一分子中電負(fù)性很大的原子Y之間形成的一種弱鍵作用力，表示為：X－H…Y。氫鍵的鍵長(zhǎng)通常指X、Y原子之間的距離。
    形成氫鍵要求X、Y電負(fù)性大，原子半徑要小，且有孤對(duì)電子，能夠滿足此條件的原子主要有F、N、O三種原子。

    氫鍵的鍵能在10～40kJ／mol范圍內(nèi)，遠(yuǎn)比化學(xué)鍵弱，比分子間力稍強(qiáng)，所以氫鍵常被看作是一種特殊的分子間力。氫鍵具有方向性和飽和性，形成氫鍵的X、Y原子盡可能遠(yuǎn)離，鍵角常在120°～180°之間。
    分子間氫鍵的存在，使得物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如果溶質(zhì)分子與溶劑分子之間形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。氫鍵的存在使水具有一些反常性質(zhì)，如沸點(diǎn)高、密度大、熱容量大，凝結(jié)時(shí)發(fā)生締合，結(jié)成巨大的締合物——冰。

    氫鍵不僅存在于分子間，也可以存在于分子內(nèi)。如圖4－33所示，鄰－硝基苯酚通過分子內(nèi)氫鍵形成一個(gè)六元環(huán)，結(jié)果鄰－硝基苯酚的熔點(diǎn)（45℃）比對(duì)－或間－硝基苯酚（96℃或114℃）低，且在水中溶解度很小。