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    氫是最簡單也是最特殊的原子，它的1s軌道只有一個電子，處于半充滿狀態(tài)。因此，一般將它歸為ⅠA族；同時，它也能像鹵素那樣形成－1價的化合物，所以有的周期表把它同時排在Ⅶ族中。但必須看到氫與堿金屬和鹵素的性質(zhì)有很大差異。
    氫與電負性比氫小的元素所形成的二元化合物，稱為氫化物。氫與電負性較大的元素所形成的二元化合物，如HCl、NH₃、H₂S等，一般稱為氯化物、氮化物、硫化物物。為了討論方便，也將他們列入氫化物中。在氫化物中，按價鍵特點大體可以分為三類：離子型氫化物、共價型氫化物、金屬（或過渡）型氫化物。本文先來介紹下離子型氫化物。

    堿金屬和堿土金屬（Be、Mg除外）與氫的電負性相差較大，在受熱和加壓條件下，氫從金屬原子的外層電子中奪得1個電子形成陰離子H^-，直接與氫化合形成氫化物。例如

2Na+H₂=2NaH
Ca+H₂=CaH₂

    這些氫化物在加熱熔化后都能導電。電解熔融的鹽型氫化物時，陰極得到金屬而陽極放出氫氣，表明它們是離子晶體，由金屬正離子和氫負離子（H^-）組成，故稱為離子型氫化物。這類氫化物晶體結(jié)構(gòu)的特點是金屬正離子與氫負離子分別占據(jù)著晶格結(jié)點。由于氫成為負一價離子的趨勢遠小于鹵素的這種趨勢，所以在較高溫度下才能生成離子型氫化物。
    離子型氫化物都是白色或無色晶體，但常因含少量金屬而呈灰色。堿金屬氫化物的H^-離子的半徑介于堿金屬氟化物中的F^-離子和氯化物中的Cl^-離子之間，因此，堿金屬氫化物的某些性質(zhì)類似于相應(yīng)的堿金屬鹵化物。它們的物理性質(zhì)與相應(yīng)的金屬鹵化物很相似，但化學性質(zhì)卻相差很大。
    離子型氫化物中以LiH（熔點690℃，950℃分解）最穩(wěn)定，加熱到熔點也不分解。其他氫化物大多加熱到熔點時便分解為相應(yīng)的金屬屬（即熱穩(wěn)定性較低）。氫負離子（H^-）具有較大的離子半徑（208pm），這是由于氫僅有的一個質(zhì)子吸引兩個互相排斥的自旋相反的電子的結(jié)果，因此氫負離子不穩(wěn)定，有強烈的失電子的趨勢。離子型氫化物都具有很強的還原性，能把許多金屬從氯化物或氧化物中直接還原出來。例如

TiCl₄+4NaH＝Ti＋4NaCl＋2H₂ ↑
ZrO₂+2CaH₂＝Zr + 2CaO+2H₂ ↑

在工業(yè)上，常用此類反應(yīng)來制取高純金屬。
    離子型氫化物極易水解，甚至與空氣中的潮氣迅速反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，例如

CaH₂+2H₂O=Ca(OH) ₂+H₂ ↑

在野外作業(yè)可以用CaH₂和水作用來制取氫氣。