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    周期表中第ⅢA～ⅦA族元素（In、Tl除外）和和鈹、鎂與氫一般形成共價型氫化物，也稱分子型氫化物。因?yàn)閜區(qū)元素與氫電負(fù)性相差不大，所以氫是通過共用電子對的方式來成鍵的。共價型氫化物從晶格類型劃分是屬于分子晶體，晶格結(jié)點(diǎn)間的作用力是分子間力，因此分子型氫化物具有低熔沸點(diǎn)。一般情況下，分子型氫化物多為氣體。其中硼、鋁、鎵、鉞、鎂等的氫化物往往由幾個分子通過特殊結(jié)構(gòu)而聚合，所以這些氫化物又叫聚合型氫化物，如B₂H₆、（BeH₂）_x、（MgH₂）_x等。

    聚合型氫化物都是白色固體，穩(wěn)定性較差，溫度稍高時能自行分解，遇水時能劇烈水解。例如

B₂H₆ = 2B＋3H₂ ↑
(MgH₂)_x+2xH₂O = xMg(OH)₂ +2xH₂

    第ⅣA～ⅦA族元素的氫化物都是分子型的，在固態(tài)時均為分子晶體，所以它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比較低。除NH₃、HF、H₂O有氫鍵存在而使熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較較高外，同一主族中氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高。
    不同的分子型氫化物的熱穩(wěn)定性相差很大。有的在室溫下就分解成它的元素單質(zhì)，如SnH₄、PbH₄，等；有的在1000℃以上的高溫下仍難分解，如HF、H₂O等。一般來說，同一主族的分子型氫化物的熱穩(wěn)定性從上到下遞減；同一周期的從左到右熱穩(wěn)定性遞增。分子型氫化物還原性的強(qiáng)弱與其熱穩(wěn)定性相反。
    共價型氫化物也有還原性，其還原性大小取決于另一元素的失電子能力。一般來說，同一族從上至下還原性增強(qiáng)，同一周期從左至右還原性減弱，例如

4NH₃+5O₂ = 4NO +6H₂O
2PH₃+4O₂ = P₂O₅ +3H₂O
2H₂S+3O₂ = 2SO₂+2H₂O

    共價型氫化物在水中的行為較為復(fù)雜。常見為
    形成強(qiáng)酸的：HCl、HBr、HI；
    形成弱酸的：HF、H₂S、H₂Se、H₂Te；
    形成堿的：NH₃；
    水解放出氫氣的：B₂H₆、SiH₄；
    與水不作用的：CH₄、PH₃、AsH₃、GeH₄、SnH₄、SbH₃。
    由于p區(qū)元素電負(fù)性不同，當(dāng)形成共價型氫化物時，共用電子對的偏移不同，因此在共價型氫化物中，氫的表觀電荷數(shù)可以是＋1或－1。這類氫化物性質(zhì)相差較多，如在與水的反應(yīng)上SiH₄被水分解。

SiH₄+4H₂O = H₄SiO₄+4H₂

    NH₃與水發(fā)生加合反應(yīng)，使溶液顯弱堿性。

NH₃＋H₂O = NH₃·H₂O ? NH₄⁺+OH^-

    H₂S、HX（鹵化氫）等在水中除溶解以外，還發(fā)生電離產(chǎn)生H⁺，使它們的水溶液呈酸性

HX ? H⁺+X^-
H₂S ? H⁺+ HS^-

HS^- ? H⁺+S^2-

    不同氫化物電離難易程度并不一樣，因此有些呈強(qiáng)酸性，有的呈弱酸性。但也有些氫化物（如C、Ge等）與水不發(fā)生任何作用。
    氫化物RH_n給出質(zhì)子的能力一般與R的電負(fù)性、半徑有關(guān)。同一周期從左至右酸性隨R的電負(fù)性增大而增強(qiáng)；同同一族，從上至下，酸性增強(qiáng)主要由R的半徑相應(yīng)增大決定。酸堿性強(qiáng)弱由氫化物在水中電離出H⁺質(zhì)子的熱化學(xué)循環(huán)過程中總能量效應(yīng)決定。
    第ⅥA、ⅦA族元素的氫化物在水溶液中能發(fā)生不同程度的電離，使水溶液呈酸性。在氫鹵酸中，除氫氟酸由于H－F鍵能較大，且有氫鍵締合而酸性較弱外，氫氯酸、氫溴酸、氫碘酸均為強(qiáng)酸，且酸性依次增強(qiáng)。氫碘酸是最強(qiáng)的一種氫酸。同理，H₂S、H₂Se、H₂Te水溶液的酸性也依次增強(qiáng)。

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