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A 熱穩(wěn)定性
    多數(shù)鹵化物很穩(wěn)定，如堿金屬的鹵化物，受熱時不易分解；但也有些鹵化物不穩(wěn)定，受熱時易分解。例如

TiCl₄=Ti+2I₂
2CuCl₂ =2CuCl+Cl₂

    鹵化物熱穩(wěn)定性的大致規(guī)律是：
    （1）同一元素生成氧化數(shù)不同的氯化物時，氧化數(shù)低的氯化物比氧化數(shù)高的穩(wěn)定。例如PbCl₂相當穩(wěn)定，在沸點（954℃）時也不分解；PbCl₄則易分解，如果把它加熱到105℃時就會發(fā)生爆炸。又如BiCl₅不存在，但BiCl₃卻很穩(wěn)定。
    （2）氧化數(shù)相同的同一元素的鹵化物，熱穩(wěn)定性依氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的順序降低。例如PbF₄在熔點（597℃）時不分解；PbCl₄加熱到105℃時就會發(fā)生爆炸；而PbBr₄和PbI₄不存在。
    一般碘化物、溴化物熱穩(wěn)定性較差，因此常用熱分解碘化物的方法來制備一些高純單質(zhì)，如鈦的精煉

Ti（粗）＋2I₂（g）＝TiI₄（溫度400－500℃）
TiI₄=Ti（精）＋2I₂（g）（溫度1200－1400℃）

B 水解反應(yīng)
    氯化物與水作用可以分為溶解和水解兩種情況。除Re、Mg外，堿金屬和堿土金屬的氯化物都溶于水，在水中以水合離子存在，不水解。鎂、鋁等大多數(shù)金屬的氯化物會發(fā)生不同程度的水解，而且水解是分級和可逆的。例如

MgCl₂ +H₂O=Mg(OH)Cl+HCl

    把預(yù)先在800℃加熱過的氧化鎂和30％氯化鎂溶液混合，使氧化鎂和氯化鎂的水解產(chǎn)物鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂

MgCl₂+ MgO+H₂O=2Mg(OH)Cl

產(chǎn)物逐漸硬化，結(jié)成白色堅硬的固體。這種固體稱作鎂氧水泥，除做建筑材料外，還還用來制造磨石和砂輪等。
    又如三氯化鐵可用下列反應(yīng)式表示其分級水解過程

FeCl₃ +H₂O=Fe(OH)Cl₂+HCl
Fe(OH)Cl₂+H₂O= Fe(OH)₂Cl+HCl

    通常FeCl₃主要進行一級水解，二級、三級水解相對較弱，所以固體FeCl₃溶于水，一般不產(chǎn)生沉淀。若將濃FeCl₃溶液加入沸水中，水解度增大，可產(chǎn)生氫氧化鐵溶膠。
    一般來說，氧化數(shù)為＋3的金屬氯化物的水解程度比氧化數(shù)為＋2的金屬氯化物的要大些。例如水解度，F(xiàn)eCl₃＞FeCl₂，AlCl₃＞MgCl₂等。價態(tài)高于＋3的金屬氯化物，水解作用一般可以進行到底。例如四氯化鍺水解，生成膠狀二氧化鍺的水合物

GeCl₄+4H₂O=GeO₂·2H₂O ↓＋4HCl

    某些金屬氯化物水解生成的堿式鹽，因脫水而析出氯氧化物沉淀。例如

SbCl₃ +H₂O=SbOCl ↓+ 2HCl
BiCl₃ +H₂O=BiOCl ↓+ 2HCl

    在配制這些氯化物溶液時，為了抑制其水解，一般都先將固體溶于較濃的鹽酸中，再加適量水稀釋而成。
    硅、磷等大多數(shù)非金屬元素的氯化物（Cl₄、NCl₃等除外）能迅速發(fā)生完全水解作用，生成兩種酸，例如

SiCl₄ +3H₂O=H₂SiO₃ ↓+ 4HCl
PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+ 5HCl

    這些氯化物在潮濕空氣中成霧，就是由于強烈水解作用而引起的。