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    任何一種物質(zhì)，當它存在的形式一定時，它的摩爾值是固定的。當量值則不然，一種物質(zhì)的當量值，隨它在反應中的作用不同而異。也就是說，由于物質(zhì)在反應中作用的不同，該物質(zhì)一摩爾量所含的當量數(shù)也不同。例如，多元酸磷酸，當其失去一個氫而成為H2PO4^2-時，它的當量就等于磷酸的分子量也就是說，每一摩爾磷酸含有一個當量，摩爾數(shù)與當量數(shù)相等。如果它失去2或3個氫而成為HPO4^2-或PO4^3-時，則磷酸的當量即為H3PO2的分子量的1／2或1／3，亦即一摩爾磷酸含有2或8個當量。又如KMnO₄作為氧化劑，在不同的反應中有不同的當量：

MnO₄^-＋5e＋8H⁺<＝>Mn^2＋＋4H²O（酸性溶液）      (1)

MnO₄^-＋3e＋2H₂O<＝>MnO₂＋40H^-（中性溶液）      (2)

    在式（1）中，一個MnO或Mn0，分子在反應中得到5個電子，也就是說，一摩爾的KMnO含有5個當量，在式（2）中，一個

MnOz或KMnO分子在反應中得到3個電子，也就是說，一摩爾的KMnO含有3個當量。在式（1）和式（2）中，MnO或KMnO獲得的電子數(shù)是由Mn原子的氧化值（價態(tài)）計算來的，但有的氧化或還原劑的得失電子數(shù)只需通過整個離子的變價就可求得，不必計算有關元素的變價，例如

C₂O₄^2--2e=C₂O₄^0→2C0₂    (3)

2S₂O₃^2--2e=S₄0₆^2-        (4)

    在式（3）中，一個C₂O₄^2-失去兩個電子，也就是一個摩爾的C₂O₄^2-含有兩個當量；在式（4）中，兩個S₂0₃^2-失去兩個電子，即兩個摩爾的S₂0₃^2-含有兩個當量，一個摩爾的S₂0₃^2-含有一個當量。

    總之，計算物質(zhì)的當量可以采用下面的通式：

當量=摩爾/n

     式中n代表：

     1．在氧化一還原反應中，每一化學式的氧化劑獲得的電子數(shù)或還原劑失去的電子數(shù)；

     2．在離子結(jié)合的反應中，每一化學式離子可帶有的電荷數(shù)，也就是離子的價數(shù)。

     因為當量濃度代表每升溶液中溶質(zhì)的克當量數(shù)（eq／1），所以，也等于每毫升溶液中溶質(zhì)的毫當量數(shù)（meq／m1），事實上，在滴定分析中，溶液的體積經(jīng)常是以毫升計的，所以毫當量值在計算中比當量值更為常用。